【最新】青海师大附中高二上期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1⋅；HCl(aq)与H=-12.1kJ molNaOH(aq)反应的-1H=-55.6kJ mol⋅。
则HCN在水溶液中电离的H 等于A．-1⋅-43.5kJ mol⋅B．-1-67.7kJ molC．-1+43.5kJ mol+67.7kJ mol⋅⋅D．-12．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是A．原X、Y混合气体积为1.2VLB．原X、Y混合气体积为1.1VLC．达平衡时，消耗X体积为0.25VLD．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL3．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol/L，则下列判断不正确的是1A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了4．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/(L·min)B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．30min和54min的反应的平衡常数均为45．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)6．有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表v正＜v逆7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS–和HS–H++S2–，下列说法正确的是A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定9．关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以共存B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存C．由0.lmoI/LBOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH－D．=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体3A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
以下有关说法正确的是A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②12．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．图中五点K w间的关系：b>c>a=d=eB．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余14．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL15．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H 2O HCOO－+H3O+B．CO 2+H2O HCO3－+H+C．CO 32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H 2O S2－+H3O+16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO417．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L 和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是A．a<bB．K w=1.0×10－(7+a)C．a=bD．K w=1.0×10－(b+a)18．向三份0.1mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中NH4+浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、减小、增大[]19．常温下，下列溶液的pH大于7的是A．NH4ClB．Al2(SO4)3C．NaHCO3D．Na2SO420．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX二、填空题21．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸(用①、②、③回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序，pH由大到小的顺序是，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（2）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是。
22．（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：①写出重水的电离方程式。
②该温度下，重水中的pD＝________(已知lg2＝0.3)。
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD＝________。
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。
③水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。
23．根据题意，完成下列问题。
5（1）常温下，将1mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=。
若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)=。
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=。
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。
（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。
24．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是。
A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F．平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）若某温度下，SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H="-98"kJ/mol。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）。
在该温度下，分别将0.2mol/L的SO2和0.1mol/LO2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。