2018-2019学年高二化学12月月考试卷一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( )A．5sB．2pC．3dD．4s3.下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H44.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5.下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形10.下列说法中正确的是( )A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是( )A．S2－B．Ca2＋C．F－D．Cl－12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同16.下列推断正确的是( )A．BF3为三角锥型分子B．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面17.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF18.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高22.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③23.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是( )A．两粒子1s能级上电子的能量相同B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同25.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D．良好的导热性26.下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等27.离子晶体不可能具有的性质是( )A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎28.下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、填空题(共5小题,共44分)29.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试回答下列问题：(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。
(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
30.（1）①根据等电子原理，CO分子的结构式为______________________________。
②1 mol CO2中含有的σ键数目为_________。
③NO3－的空间构型_(用文字描述)。
（2）①CO分子内σ键与π键个数之比为____。
②甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为________。
31.下列有八种物质：①CH4②CH3CH2OH ③N2④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2。
请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有σ键的有________________，既有σ键又有π键的有__________。
(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有__________。
(3)含有双键的有__________，含有叁键的有__________。
32.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为．（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为．（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．MgO 晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个．（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是．33.几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。