离子浓度大小的比较【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN －)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H 2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，请你设计实验证明该同学的观点___________________________________________________________________________________________________________________________⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______A．c(Na + )＝2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3)⑷ 水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。
【课堂训练】1．PH ＝2的盐酸与PH ＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A ．c(NH 4+)＝c(Cl －)B ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －)C ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)D ．c(OH －)＝c(NH 3·H 2O)－c(H +)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是 ( )A ．c(NH 4+)＝c(SO 42－)B ．c(NH 4+)＞c(SO 42－)C ．c(NH 4+)＜c(SO 42－)D ．c(OH －) + c(SO 42－)＝c(H +) + c(NH 4+)3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体2.24L ，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )A ．2c(OH －) + c(CO 32－)＝c(HCO 3－) + 2c(H +) + 3c(H 2CO 3)B ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(H +)C ．c(Na +)＞c(HCO 3－)＝c(CO 32－)＞c(H +)＞c(OH －)D ．c(Na +)+ c(H +)＝c(HCO 3－) + 2c(CO 32－) +c(OH －)5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A ．0.1 mol/L HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)＝c(H +)B ．1L 0.1mol/L CuSO 4· (NH 4)2SO 4· 6H 2O 的溶液中，存在如下关系：c(SO 42－)＞c(NH 4+)＞c(Cu 2+)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+ c(H +)+ c(H 2CO 3)＞c(HCO 3－) +3c(CO 32－) +c(OH －)D ．等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na +)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H +)＞c(OH －)6．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度，有关叙述正确的是( )A ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2－)＞c(HY －)＞c(OH －)＞c(H +)B ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY －)＞c(Y 2－)＞c(OH －)＞c(H +)C ．H 2Y 在电离时：H 2Y+H 2OHY －+H 3O + D ．HY －水解方程式为：HY －+H 2O2－+H 3O +7．(09全国)用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 ( )A ．4()c NH +＞()c Cl -,()c OH -＞()c H +B ．4()c NH +＝()c Cl -,()c OH - ＝()c H +C ．()c Cl -＞4()c NH +,()c OH -＞()c H +D ．()c Cl -＞4()c NH +,()c H +＞()c OH -8．(09广东)下列浓度关系正确的是 ( )A ．氯水中：c(Cl 2)＝2[c(ClO －)+c(Cl －)+c(HClO)]B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na +)＝c(CH 3COO －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H +)9．(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与HCl ；②CH3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 。
下列各项排序正确的是 ( )A ．pH ：②＞③＞④＞①B ．c(CH 3COO －)：②＞④＞③＞①C ．溶液中C(H +)：①＞③＞②＞④D ．c(CH 3COOH)： ①＞④＞③＞②10．(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．c(NH 4+)：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH)+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H +)11．已知某溶液中只存在OH －、H +、CH 3COO －、Na + 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ( )① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+ )② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H+ )＞c(OH－)③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H+ )＞c(OH－)④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+ )⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。
上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。
⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。
⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H+ ) 和碱中c(OH－)的关系是：c(H+ ) _______ c(OH－)。