铜及其化合物
庆云一中王金行
课程标准解读
了解铜的物理性质和重要用途；
通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；
掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现
一、铜的物理性质和用途
铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质
根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
（一）铜与非金属的反应
（1）与氧气反应
2Cu + O22CuO
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈
2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3
（2）与其它非金属的反应
2Cu + S Cu2S
Cu + Cl2
CuCl2
（二）与酸的反应
（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
（三）与盐溶液的反应
2 FeCl
3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag
三、铜的冶炼
工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为95%
∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。
[典题解悟]
例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1184℃，铁的熔点是1538℃）
（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系
精析西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。
因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 +2+Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu+CO2↑+3H2O
根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容
易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。
答案（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
（3）铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。
四、铜的重要化合物
（一）CuO
CuO在高温下分解
CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、
搪瓷的红色颜料。
（二） Cu2（OH）2CO3
（三） CuSO4及 CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为。
铜及其化合物的转化关系
[夯实基础]
2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回了在火烧圆明园时流失的
国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器稍久会出现铜绿Cu2(OH)2CO3，而三件1760年
铜铸的国宝，在240年后看上去依然熠熠生辉。
下列对其原因的分析，最可能的是（）
A. 它们的表面都镀上了耐腐蚀的黄金
B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C. 铜的金属活泼性比氢小，因此它们不易氧化
D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌、铜的合金
下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 生铁
B. 青铜
C. 漂白粉
D. 胆矾
写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
① Cu + H2SO4（浓）
② Cu + HNO3（浓）
③ Cu + HNO3（稀）
写出下列反应的离子方程式
① Fe + HCl（稀）
② Cu + HNO3（稀）
下列金属不能由电解其盐的水溶液来获得的是（）
A. Na
B. Mg
C. Cu
D. Ag。
AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、 NaCl
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入适量锌粉，首先置换出的是（）
A. Mg
B. Cu
C. Ag
D. H2
在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为（） A. 3
8mol B. 8
3mol C. 2
3mol D. 3
2mol
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量
减少，溶液呈兰色，同时有气体逸出，该物质是（）
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
10. 用气体还原剂还原a g CuO，最终得到b g Cu，如氧的相对原子质量为16，则铜的相对
原子质量为（） A. 16a
a?b B. 16a
a?b+16 C. 16(a?b)
a D. 16b
a?b
1 某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过
澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的
CuO（变红）和五水硫酸铜（变蓝）（假定每处均完全反应）。
下列结论正确的是（）
A. 肯定有CO、HCl，可能有NH3或H2其中之一
B. 肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气
C. 肯定有H2、肯定没有CO2
D. 肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
1 某不纯的铁片中，可能含有镁、铝、铜等金属杂质。
取这种铁片6g，与足量的稀盐酸
反应得到0.18gH2，则该铁片（）。