铜及其化合物的性质
一、目标要求：
知识目标：1.了解铜的物理性质、化学性质。
2.
3.掌握的Fe 2+、Fe 3+的检验方法。
能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。
2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
二、学习重、难点：铜的化学性质。
三、课堂互动
【问题导学】预习时顺带把这些问题解决了，试试你的身手呀！
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB 族，最外层有1个电子，
常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O 2的反应
在空气中或O 2中加热表面变黑：2Cu + O 2 == 2CuO ，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少
量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu + O 2 +CO 2 + H 2O == Cu 2(OH)2CO 3
（3）与其他非金属的反应 Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟：Cu + Cl 2 == CuCl 2；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀H 2SO 4不反应；
②与浓H 2SO 4反应：
③与硝酸反应：
（浓）
（稀）
（5）与盐溶液反应：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO 是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO 、H 2、C 等还原：
，
；可与酸反应：。
Cu 2O 呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu 2O 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成
Cu 和Cu 2+。
Δ 点燃
2、Cu(OH)2
（1）难溶性碱，可与酸反应：。
（2）受热易分解：
（3）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有等。
（1）颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，Cu（NO3）2及其溶液呈蓝色。
常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质。
①水解性，其水溶液显弱酸性：
②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。
⑤可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成黑色的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2+的检验。
⑥铜盐的电解：
经典例题
例1（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
下列说法正确的是（）
A.
B. 5mol 10mol电子转移
C.
D.
例2（2004上海）CuS CuS
）
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
课时作业
一、选择题：
1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤H2S ⑥OH－（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A、2∶3
B、3∶2
C、1∶2
D、1∶1
5、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Cu2+
D、H+
6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7
7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4
二、填空题
1、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。
对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。
对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。
2
3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为。
三、计算题
1、13、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②原稀硫酸的物质的量浓度是？
③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
参考答案：
二、填空题
1、Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3 ①、③因为①F－离子还原性很弱，不能使Fe3＋还原为Fe2＋；③F－不能与SCN－离子反应，SCN－离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色
＋
三、计算题
1、解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。
据：Fe ＋H2SO4=== FeSO4＋H2和Fe ＋2Fe3＋=== 3Fe2＋可以得到：
X- Y= 0.2 mol,
56X + 160Y= 54.4 g 解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
（2）反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol，
稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
（3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。