铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。

在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。

2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。

3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

A （1）与02的反应在空气中或02中加热表面变黑：2CU + 6 —250，利用此反应可除去混在H2、C0中的少量02。

（2）与02、CO2、H2O 的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，+ 6+C0?十比0 ■如（0円）£0?。

（3）与其他非金属的反应
占燃
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体SCu + sAcu^S
Cu在口2中燃烧生成棕黄色烟：一6C*；
(4) 与酸的反应
①与稀盐酸、稀J 4不反应；
②与浓反应：-■' -■■■■'：.--J 【「
③与硝酸反应：
. .. (浓)_「」I.
「- II (稀)-小… I ' | £
(5) 与盐溶液反应:
Cu+ 2A^+= Cu a+ 4 程Cu + :氏酣=Cu2++ 2 F0
、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、
A
H2、C 等还原：「^「1—，
A A 弗
可与酸反^应:
CuCJ+ + H-.0
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呈砖红色，可用于制红色玻璃,也°本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu卄。

2、5（叫
（1）难溶性碱，可与酸反应：4阳+ - Cu s++2H a O。

A
（2）受热易分解：CuQH）2—CuO + HQ
（3）有弱氧化性，新制的5（叫悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为’二，常用于醛基化合物的检验：
CH3CHO4-2C U（OH）2—i—*CH3COOH+ Cu a Cli4-2H2O。

（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：' 1 H：. ■（蓝色絮状沉淀）。

3、铜盐
常见的铜盐有CM1严加50屮Cu（N6b等。

（1）颜色：无水cm呈棕黄色，硫酸铜晶体（C協0「5H±0，又称胆矶或蓝矶）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，…："：一及其溶液呈蓝色。

常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。

（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：Cu"亠加小^匚叽口环+ 2H+。

②氧化性,与金属单质反应：—7 一:丄0
③与强碱反应：_"■.：卜1■ 1_■ 0
④胆矶受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，’「X会进一步分解出二;匸|。

⑤可溶性铜盐能与H2S或;一反应生成黑色的：止沉淀，它难溶于强酸，常用于L 的检验。

⑥丄」易与」一形成，；络离子。