3.1 原子间的相互作用
3.1 原子间的相互作用
课前自主预习
基础梳理
1．性能各异的物质
例如：金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但金刚石
，石墨却很
在常态下二氧化碳是气体，而组成与二氧化碳相近的 氧化硅，像水晶、砂子等却是坚硬的固体。
由此可见，物质 有关，也与原子间 的相互作用的方式和 2．化学键 1）原子间的吸引、排斥作用：
两个原子（或离子，下同）接近到一定距离时，
原子原子核的正电荷与另一个原子核外的负电荷产生
作用，同时原子核与原子核、电子与电子同种电
性产生
我们知道，构成物质世界的元素只有 多种，这
些元素构成了 多万种物质。
各种元素的原子可能
通过不同的
、不同的
构成性能各异的物质。
的硬度不仅与
有关。
作用。
稳定的化学键是
用达到相对平衡时
2）化学键定义
3）化学键分类
自我测评1．原子结合成分子时，原子间（
A .只存在吸引力
B .没有排斥力
C ．吸引力大于排斥力
D .吸引力与排斥力达到平衡
2．化学键是一种相互作用，它存在于（
A .分子或原子团中相邻的原子之间
B ．构成物质的所有微粒之间
C .物质中的原子之间
D ．分子之间
课堂互动探究
核心突破
探究学习
1．以下关于化学键的叙述正确的是(
A .化学键是分子内原子间的作用
B .化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间
C .原子通过化学键形成分子，也可以通过化学键直接构成固体
D .化学键是物质中相邻原子之间的强烈的相互作用
2．不存在化学键的物质是(
A .氮气
B ．水
C ．氩气
D ．食盐固体
3．下列物质发生的变化中，其化学键没有发生变化的是
A .次氯酸见光分解
B ．石墨在一定条件下转变成金刚石
C ．水加热变成水蒸气
D ．氯化氢气体溶于水
方法规律小结
1 ）化学键是“相邻原子间的强烈相互作用”。
化学键一般是指键能在120~800kJ/mol 范围内的作用，而非直接相邻的原子之间也有相互作用，但只有化学键的键能的百分之几。
2）不要把“强烈相互作用”说成是“结合力”，这种说法不科学。
3）化学键形成的内因是原子要形成相对稳定的结构，本质是原子间强烈的电性相互作用，形成结果是使体系的能量降低。
4）化学键只存在于分子内或晶体内，分子间不存在化学键。
不是所有物质内都有化学键，稀有气体内无化学键。
5）化学反应的过程中本质上就是旧键的断裂和新键形成的过程。
变式训练1．下列说法正确的是（
A .一切物质中都存在化学键
B .物理变化中不存在化学键的断裂
C .有化学键断裂的变化不一定是化学变化
D ．一种物质中只有一种化学键
2.已知在101.3kPa下，液态水要加热到100 C才能变为气
态，这说明水分子之间存在有
，我们将水加热过程中吸收的热
量恰好是克服了它。
进一步的研究表明，如果单纯使用加热
的方法，需要将气态水加热至2000 C以上才能将其分解为
氢气和氧气，这说明在水分子内，氢原子和氧原子之间存在
显然后一个实验中付出的能量更多，这说明
课后巩固提高自主练习基础题1 ．下列关于化学键的叙述正确的是(
A ．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间
B ．两个原子之间的相互作用叫化学键
C ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D ．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
2．下列物质硬度大小的比较错误的是( )
A.钢铁大于木材 B ．玻璃小于海绵
C.金刚石大于塑料 D ．岩石大于黏土
3 ．下列说法正确的是(
A ．物质是由元素构成
B ．分子是构成物质的一种微粒
C ．同种元素组成的物质性质相同
D ．构成物质的微粒仅是分子
4 ．下列各项中与物质的硬度无关的是(
A ．物质的颜色
B ．构成物质的原子间的作用方式
C ．物质的组成元素
D ．构成物质的原子间作用力的强弱
5 ．下列变化中，化学键被破坏的是(
A. 冰融化成水 B ．碘受热升华
C. 氧气溶于水 D ．碳铵受热分解
6 ．当微粒的最外层达到8 个电子时( 只有一个电子层的为2
个电子)时，该微粒属于稳定结
构。
列微粒中不属于稳定结构的是(
)
A. 由同种元素组成的物质，其性质相同
B. 物质构成微粒间的相互作用叫化学键
C. 物质中相邻原子间的作用叫化学键
D .化学键是指物质中相邻原子之间的强烈相互作用
是由分子构成
C ．物质是由元素组成 成的微粒只有分子、原子 9．下列有关化学反应的叙述错误的是(
A .有新的物质生成的过程
B .原子重新组合的过程
C .有物质颜色变化的过程一定是化学反应
D .化学反应是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 10．根据构成原子的微粒的带电情况，请分析两原子接近， 会产生哪些静电作用 ?
提高题
A .变化时有电子的得失
B .变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D ． 7． A ．Ne
B ．C1
C ．Na+
F －
列说法中正确的是(
8． 列说法中，正确的是(
A .物质是由不同种原子构成
B ．物质都
D ．物质构
1．下列变化不能说明发生了化学变化的是( ) C .变化时释放出能量
D .变化前后原子的种类和数目没有改变，但分子种类增加
2．填表：
化学键
分子间作用力
概念
存在于分子间的相互作用
存在范围区别相互作用强弱影响的性质
3．画出下列各元素的原子结构简图（画在每种元素符号下 面）：
4．画出下列各离子结构示意图：
，（2）铝离子 钠离子
，（5）硫离子
氟离子
5．画出下表第三行中各元素的原子电子式（画在每种元素 符号下面）：H
1 ）氯离子 4）钙离子
He Li Be
Ne Na
Mg
Al
Si
Cl
Ar
6．画出下列各离子电子式：
1 ）氯离子，（2）铝离子
锂离子
4）O2－，（5）H－
7．有相对原子质量均大于10，小于20 的两种元素A、B，
能形成多种化合物，其中有两种
化合物X 和Y 。
已知等物质的量的X 和Y 的混合气体的密度
为相同条件下氢气密度的
18.5 倍，其中X 与Y 的质量比为 3 : 4.4。
经测定X和丫的
组成分别为AB 、AnB ，试通
过计算确定：
1)A、B 两元素的名称。
2)X 和丫的化学式。
3.1 原子间的相互作用
、自主学习内容
1．100 3000 途径方式坚硬柔软组成物质的元素作用的强弱
2．(1)吸引排斥吸引排斥相邻原子间的强
烈的相互作用
二、方法规律小结
例1】D
、模仿和训练
1.CD
2.C
3.C 4．一定程度的作用力种强烈的作用力后一种作用力的强度远远超过前一种四、自主练习
A、基础练习
2.B
3.B
4.A
5.D
6.B
7.D
8.C
9.C 10. 原
1.C
子核对另一原子的电子吸引力，两原子的原子核与原子核、电子与电子间的排斥力
B、拓展与提高1.C
2.
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
分子内相邻原子间及晶体内相邻的原子或离子之间
存在于分子之间
强烈的相互作用，通常键能在120~800kJ/mol 较弱的相互作用，通常每摩尔约几千焦至数十千焦物理或化学性质
物理性质
7．（1）氮氧2) NO N2O。