普 通　化 学 练 习 题 1、 选择题（20分）
1． 沉淀Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全电离，那么它的溶解度值为（ ）。

A．(K spθ)1/3 B. (K spθ/4)1/3 C.
(K spθ/4)1/2 D. K spθ/K wθ
2． 原子序数为21的元素位于元素周期表中的（ ）。

A．p区 B．d区 C．s区 D．ds区
3． 下列物质中△f H mō不等于零的是（ ）。

A．Fe(S) B. C(石墨) C. O(g)
D.Ne(g)
4． 下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）。

A．NaH2PO4－NaCl B.HAc－NaAc C.NH4Cl－HCl
D.HAc－HCl
5.在下列溶液中，使碳酸钙有最大溶解度的是（ ）。

A．0.1mol/LCaCl2 B.0.1mol/LNa2CO3 C.纯水
D.0.1mol/LNaHCO3
6．状态函数H－TS所组成的新的状态函数称为（ ）。

A．H B．S C．G D．△G
7．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（ ）。

A． CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的一个s轨道和C原子的3个p 轨道混合起来而形成的
B． sp3杂化轨道是由同一原子中的一个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D． 凡AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。

8．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数Kθ值（ ）。

A．改变反应物浓度 B．改变温度 C．用
催化剂 D．改变总压
9．下列化合物中分子极性最小的是（ ）。

（已知Kθ（NH3）=1．8×10－5）
三、判断题（对的打√，错的打×，共20分）
1.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式、几何构型，并指出属于内轨型还是外轨型配合物。

⑴ [Cd(NH3)4]2＋µm=0
⑵ [FeF6]3- µm=5.9µB
⑶ [Co(NH3)6]3+ µm=0
2. 用s,p,d,f等符号表示下列元素的原子电子构型，并判断它们所在的周期和族：
（1）13Al (2)24Cr (3)26Fe (4)47Ag
四、简答题（20分）
1． σ键与π键，哪一个键相对要牢固、稳定，请说明理由。

2． 实验测出O2具有顺磁性，N2具有反磁性，用分子轨道理论解释之。

3． 已知Eθ（Cu2+/Cu）=+0.3419V， Eθ（Fe3+/Fe2＋）=+0.771V，判断氧化还原反应Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2在标准状态下自发进行的方向，并写出该反应所对应的原电池的电池符号及正、负电极的电极反应。

五、计算题（20分）
1． N2（g）＋3H2(g)2NH3(g),求该合成氨反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ。

（已知NH3(g)的标准吉布斯生成自由能
△f G mθ,298.15K＝－16.5KJ/mol）
2． 由0.1mol/LNH3水和0.1mol/LNH4Cl配成PH＝9的缓冲溶液20mL,应取NH3水和NH4Cl各多少mL?(已知PKb＝4.75)
3．已知Eθ（Au+/Au）=1.83V，[Au(CN)2]－的K fθ=1.99×1038，计算Eθ（[Au(CN)2]－/Au）值？。