原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
2021/
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
2021/3/10
讲解：XX
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3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各组分的浓度保持不变
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思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
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讲解：XX
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浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
❖化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平衡发生改变
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讲解：XX
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化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
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如：
（1）对于反应前后的气体物质的分
子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2
2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总
体积、总物质的量是否随着时间的
改变而改变来判断是否达到平衡。
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（2）对于反应前后气体物质的分子 数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g)
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
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练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
(6)容器内密度不再发生变化
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
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第三节 化学平衡
（第2课时）
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【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
C.加少量KCl固体呢？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的
浓度才能改变平衡。
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Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动，故红色加深。
讲解：XX
3
(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变
④气体压强不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
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讲解：XX
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注意!
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)
2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，
因为在此反应过程中，气体的总压、
总体积、总物质的量都不随时间的
改变而改变。
2021/3/10
讲解：XX
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判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2021/3/10
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怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体
有颜色） ( BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g)
2NH3 (g)反应
在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
(1)容器内N2、H2、NH3三者共存
(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 (3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2
(4)混合物质量不随时间的变化而变化
(5)容器内压强不随时间的变化而变化
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡
呢？
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讲解：XX
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影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (620)21/3O/10 2气体的物质的讲量解：X浓X 度不变 （ ）11
滴加 10~20滴
NaOH
2021/3/10
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1、浓度对化学平衡的影响（P27）
2021/3/10
溶液橙色加深
讲解：XX
溶液黄色加深
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• 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深；