离常数_增__大___。
自主体验
1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析：选C。难溶化合物可能是弱电解质，如 Fe(OH)3，也可能是非电解质如SO2。
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二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
电离 不可逆过程，无电离 可逆过程，存在电
过程 平衡
离平衡
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强电解质
弱电解质
电离程度
全部电离
五、电离常A＋＋B－，K＝__c__A_B__ __。
2．K的意义
表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值
越大，弱电解质的电离程度__越__大__。多元弱酸只
考虑_第__一__步__电__离___。
3．影响因素
K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解
质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电
思考感悟 3．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在书写电离方程 式时有何异同？
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时，完全 电离，写成离子形式，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－，弱酸的酸式盐书写电离方程式时，完全电离， 但酸式酸根离子不能拆成离子形式，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
NaHSO4__________________________________。
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解析：可发生电离的共价键只有在水溶液中，在 水分子的作用下才能电离。
答案：①NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－
②H2CO3
H＋＋HCO－ 3
③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
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三、弱电解质的电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶 液中__电__离__成__离__子__的速率和___离__子__结__合__成__分__子_的 速率__相__等__，电离过程就达到了平衡状态。
④NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3
⑤NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
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课堂互动讲练
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的 溶于水后部分电离
电解质
的电解质
化合物 离子化合物及具有强 某些具有弱极性键 类型 极性键的共价化合物 的共价化合物
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思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
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课前自主学案
自主学习 一、电解质与非电解质 1．电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能导电的 化合物。 2．非电解质：在_水__溶__液__中__和__熔__融___状__态__下__都不导 电的化合物。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡后， 各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一 定相等。
3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融
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四、强弱电解质电离方程式的书写规则 1．强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H__－__
2．(2011 年河南平顶山高二检测)有关电离平衡的 理解不．正确的是( ) A．电解质在溶液中达到平衡时，分子浓度和离子 的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度 和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离 出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条 件下建立新的平衡
。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
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第一节 弱电解质的电离
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学习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。 5.了解电离常数。