CH3COO-, Na+, H+, OH,H2O,CH3COOH
有无弱电解质生成
有
水的电离平衡是否移 动
C(H+)和C(OH-) 相对大小
是 分析
C(H+) ＜ C(OH-)
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 无
是
否
分析
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
一CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
pH值
盐的 类型
=7
＞7
＞7
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸
盐
盐
盐
＜7
=7
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
＞7
强碱弱酸 盐
酸性
＜7
强酸弱碱 盐
9
思考与交流
5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符号，生成物 (H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解产物;
↑
④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;
CH3COONa 溶液中:
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
达到新的平衡时，
C（OH-） C（H＞+）
微观分析
溶液显碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：
H2O
加NH4Cl : NH4Cl
OH- + H+ = NH4+ + Cl-
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
c(H＋) =c(OH－) 酸性 c(H＋) ＞c(OH－)
促进了水的电离
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = Na+ + Cl -
盐类的水解第一课时公开课
1
2020/11/26
【问题情境】 【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处 涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
实验探究:
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
化学方程式： CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
一、探究盐溶液的酸碱性 问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
H2O
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
4. 下列溶液pH小于7的是（
）
B
A、溴化钾 C、硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
B A
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖ 4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这 是为什么？
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因 思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液 相关方程式 溶液中的粒子
CH3COONa溶液
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？
3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-) 如何变化？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ H2O
H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
一：盐的水解 1. 水解的条件： 盐必须有“弱”离子
2.水3.解特的点实：质：
破坏并促进了水的电离
(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
盐+ 水
水解 酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程度很小，故水中解和产物极少， 盐溶液的酸碱性较弱
一：盐的水解 4.水解规律 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
课题检测 1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
探究二：对盐类重新分类
生成的盐
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐
NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二：探寻盐溶液酸碱性的原因