第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解第一课时教案
授课者：李明
[教学目标]
知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；
通过分组实验，培养学生的动手能力；
德育目标：进行辨证唯物主义教育；
情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；
[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。
[教学难点]盐类水解的规律。
[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法
（一）知识准备
[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么
[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。
[老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）
中性溶液 C（H+）＝C（OH-）
碱性溶液 C（H+）＜C（OH-）
[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。
酸和碱所生成的盐显什么性生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（ Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么 Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。
（二）提出课题盐的溶液呈什么性
[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性
[归纳] 用PH试纸测溶液的PH
[演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。
这是为什么
（三）实验探索
[学生分组实验]
实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。
[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。
）
[思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系
（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）
[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）
（五）问题探究（实验结果的理论解释）
[问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同
[问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性
[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题
[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离共有几种离子
[归纳] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+
H2O H+ + OH－
[问] 四种离子中那些离子之间可以反应
[问] 对水的电离平衡有何影响结果怎样
学生：讨论，回答。
老师：让个别学生单独回答。
[归纳讲解] (媒体投影)
CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:
CH 3COONa ====== CH 3COO － + Na +
H 2O H + + OH －
CH 3COOH （弱电解质）
CH 3COONa 电离出的CH 3COO －
和水电离出的H +
结合生成了弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH －
，建立新的平衡时，C(OH －
) ＞ C(H +
)，从而使溶液显碱性。
[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式： [投影归纳] CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO －
+H 2O CH 3COOH+OH －
[老师] 上面这个过程就是CH 3COONa 发生了水解反应。
[问题探究2]以NH 4Cl 溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性 学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。
（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
指导学生板书： NH 4Cl === NH 4 + + Cl -
+
H2O OH - + H + NH 3· H 20 即NH 4 + + H2O NH 3· H 20 + H +
从而造成c( H + ) > c （OH – )，所以溶液显酸性。
[问题探究3] 以NaCl 溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性 学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。
（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题） [引导分析] 1.老师引导学生归纳盐水解的定义 2.引导学生归纳盐水解的条件 3.引导学生归纳盐水解的实质
4.引导学生归纳盐水解的规律（什么样的盐水解什么样的盐显什么性质），能得到 什么样的结论。
学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来回答。
+
老师：点评，指导，得出结论。
（课件展示）
当堂检测：见学案
课堂小结：
[板书设计]
一、盐类的水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.条件：有弱离子的盐溶液
3.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。
（促进了水的电离）
中和反应的逆反应
4.水解的规律：屏幕打出：
有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性
强酸弱碱盐溶液水解呈酸性
强酸强碱盐溶液不水解呈中性
得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
[拓展]常见能发生水解的离子：
阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。
阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等
《盐类的水解》学案
(第一课时 )
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
3、掌握科学的学习方法。
重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断
难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。
学习方法：阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。
复习回顾：1.如何判断溶液的酸碱性
2. 据我们所学的知识，判断下列溶液的酸碱性：
HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液。
探究问题1 测定不同盐溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）
探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
练习：判断下列盐溶液的酸碱性。
（1）KF （2）FeCl3 （3）K2SO4
探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢
学生阅读教材：P55-56页内容。
归纳总结盐类的水解
1、定义：
2、条件：
3、本质：盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生反应生成了_________.
水的电离平衡被破坏,__________（促进或抑制）水的电离。
导致溶液显酸或碱性的原因是：________________________.
4、规律：有__才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。
(填强或弱）
知识巩固：完成下表：
盐的类型引起水解的离子对水的电离平衡的影溶液的酸碱性实例
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
水解的实质
与中和反应关系
【当堂检测】
1.判断下列盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：
CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；NH4NO3；Na 2SO4；Al 2(SO4)3。
不能水解的：_________________; 水解显酸性的：_____________________;
水解显碱性的：_________________。
2.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）
A．浓HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa
3.下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（）
A．HCl B. Al2(SO4)3 C . Na2S
4.能使H2O H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）
A．将水加热到99℃，使水的pH= B．向水中滴入稀H2SO4
C．向水中加入小苏打 D．向水中加入氯化铝固体。