高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。

每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。

1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是（）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A. SO2B. Cl-C. Fe3+D. NO3-9、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

以上做法符合这一主题的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④10、决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B.催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度11、可逆反应2NO2ƒ2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态.A. ①④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤12、下列化学用语表示正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．CCl4的电子式D．苯的分子式13、下列描述正确的是（）A、苯在常温常压下为易燃气体B、乙烯可以发生加聚反应C、乙醇和乙酸分子中都含有C=O键D、分子式为C4H10的物质一定是纯净物14、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH溶液B氢氧化铜悬浊液C石蕊试液D碳酸钠溶液15、右图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A．负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑B．溶液中SO42-向铜片的方向移动C．该装置实现了化学能转化为电能D．若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原16、下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生二、双项选择题。

本题每小题均有2个选项符合题意，只选对一个得2分，2个全对得3分，多选、错选均不得分。

共6小题，18分。

17、下列离子方程式正确的是（）18、下列说法正确的是（）A、金刚石和石墨互为同位素B、丙烯与环丙烷互为同分异构体C、16O与18O互为同位素D、H2O、D2O互为同素异形体19、下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A、油脂和蛋白质B、蛋白质和氨基酸C、果糖和葡萄糖D、淀粉和纤维素21、如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应D．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键22、氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好地解决D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少三、填空题：（共14分）23、（每空1分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的___ _ （填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于______ （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为___ ___．24、（每空1分，共11分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ 的热量．（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火烧饭，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业提供优质的肥料。

已知8g的甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0KJ的热量，请写出甲烷燃烧的化学方程式并计算生成2mol液态水时的热量变化：，KJ。

（3）在生产和生活中经常会遇到化学能与电能的相互转化。

在右图装置中，负极电极反应式为，溶液中阳离子向极移动；放出气体的电极是极，放电一段时间后，溶液的PH值（填“增大”或“变小”或“不变”）四、简答题：（共12分）25、（每空2分，共12分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是（填字母）A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合利用开发D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。

完成以下化学方程式：CO2＋4H2＋2H2O。

⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。

进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO 2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。

A．CO 2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。

⑷以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的极，正极发生的电极反应式为。

五、实验题：（共15分）26、(每空2分，共8分)从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有___ ___(2分)（填一种）；（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为(2分)；反应②的化学方程式为(2分) （3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为____ _ _．(2分) 27、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的名称是_ _____．(1分)（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是__ ____．(1分)（3）试管A中发生反应的化学方程式为___ ___，(2分)该反应的反应类型是____ __．(1分)（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____ _ _．(1分)（5）可用___ _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．(1分)六、计算题:(共9分)28、（每空3分）已知X、M、N为周期表中1-20号元素，（1）. X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4且X在最高正价氧化物中的质量分数为40% 则X在元素周期表中的位置是（2）4.5g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气。

电子转移的个数为3.01×1023则该金属M为（填元素符号）N，它的氯化物NCl22.22 g溶于水制成溶液后，加入（3）. N元素的同位素AZ2 mo l·L－1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则Z＝________一、二、选择题答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C B CD D A B D A A A12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22B B BC B CD BC AD BC CD BC23、干馏炼铁 C + H2O（g）CO + H224、（1）、吸收能量放出能量放出5.5（2）、化学/生物质CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(L) 890（3）、Zn—2e- = Zn2+Pt/正Pt/正增大四、简答题25、（1）B （2）CH4（3）AD 0.375（4）负3O2 + 12e—+ 6H2O = 12OH—或O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH—五、实验题26、（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（2）①Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O②MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑（3）Cl2 + 2Br— = Br2 + 2Cl—27、（1）羟基（2）防止暴沸（3）取代反应（4）饱和Na2CO3溶液（5）分液六、计算28、（1）第三周期、第VIA族（2）Al（3）20。