2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定答案：D2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑答案 C3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B4、．(2020届湖南省湘东七校)科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。
下列有关解释正确的是( )A.砒霜中毒后可服用维生素C解毒B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物D.维生素C能将+5价砷氧化成+3价答案：B5.(2020·南宁二中月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3B.0.1 mol·L－1的氯化亚铁溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4D.K wc（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HSO－3答案 C6、(2020届湖南省湘东七校)2020年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应答案：B7．（2020届湖北四地七校）下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是8(2020·河北石家庄质检)锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。
其工作原理如图。
下列叙述正确的是( )A.电池工作时，正极的电极反应式为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2B.充电时，多孔电极应与电源负极相连C.电池充电时间越长，电池中Li2O2含量越多D.有机电解质可用Li2SO4溶液代替答案 A9(2020届湖南省湘东七校)自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量答案：D10(2020届湖南省湘东七校)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示或随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．直线I中X表示的是B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性二、非选择题(共60分)11、（15分）.化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH ＝+139 kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。
温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如下图所示。
①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。
下表是以V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。
a.载体会影响催化剂的活性b. 载体会影响催化剂的选择性c.载体会影响化学平衡常数②分析以γ-Al 2O 3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。
【答案】 (1). ()()()482410c C H c H c C H ⋅ (2). < (3). 该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图象表明，温度一定时，压强由p 1变为p 2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p 1<p 2 (4). 28.6 (5). ab (6). 温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）12.(15分)V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂。
工业上用钒炉渣(主要含有V 2O 3·FeO，还含少量SiO 2、P 2O 5等杂质)提取V 2O 5的流程如下：(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是_________________________________X 是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X 在常温常压下呈气态，X 的电子式为________。
(2)“焙烧”的目的是将V 2O 3·FeO 转化成可溶性的NaVO 3，写出化学方程式_______________________________________________________ (3)写出“沉钒”的离子方程式______________________________(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t 铝理论上可以冶炼________ mol V 。
(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO 3、Mg 3(PO 4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
已知：常温下，K sp (MgSiO 3)＝2.4×10－5，K sp [Mg 3(PO 4)2]＝2.7×10－27。
①如果滤液中c (SiO 2－3)＝0.08 mol·L －1，则c (PO 3－4)＝________ mol·L－1。
②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。
除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是 _______________________________________________________；磷的去除率降低，其原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。
答案 (1)增大空气浓度，提高反应速率(2)4V 2O 3·FeO＋5O 2＋4Na 2CO 3=====高温8NaVO 3＋4CO 2＋2Fe 2O 3(3)NH ＋4＋VO －3===NH 4VO 3↓(4)1.2×105(5)①1.0×10－8 ②随着温度升高，SiO 2－3水解程度增大，生成的硅酸增多 随着温度升高，Mg 2＋水解程度增大，生成的磷酸镁减少13(15分)氮化钙(Ca 3N 2)是一种重要的化学试剂。
某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO 2溶液和饱和(NH 4)2SO 4溶液混合制备N 2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O 2。
Ⅰ.制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。
氮化钙中所含化学键类型是________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为_________________。
(填代号) (3)写出A 中发生反应的化学方程式：_________________(4)用化学方法检验氮化钙(Ca 3N 2)产品中是否混有Ca ，设计实验方案：_______________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。
调平液面的操作是_______________________________________________________ _______________________________________________________。