一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c ，α = β = γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系2. 2 分 (7100) 71003d 电子的排布为32g t 0ge 的八面体配合物是………………………………………… （ ） (A) [MnCl 6]4- (B) [Ti (H 2O)6]3+ (C) [Co (CN)6]3- (D) [CrF 6]3-3. 2 分 (4080) 4080下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （ ） (A) CCl 4 (B) CHCl 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 3Cl4. 2 分 (1120) 1120已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)5. 2 分 (1086) 1086试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（ ） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl 2 > CdCl 2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl 2 > ZnCl 2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl 2 > CdCl 2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl 2 > CdCl 26. 2 分 (1115) 1115按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) d 1 (B) d 3 (C) d 5 (D) d 87. 2 分 (7035) 7035下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 (B) BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的(C) BCl 3分子是极性分子，而B —Cl 键是非极性键(D) BCl 3分子是非极性分子，而B —Cl 键是极性键8. 2 分 (1125) 1125根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 89. 2 分 (7044) 7044AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（ ） (A) sp 2 (B) sp(C) sp 3 (D) 除A 、B 、C 外，还有sp 3d*. 2 分 (1178) 1178以下两种配合物[PtBr(NH 3)3]NO 2和[Pt(NO 2)(NH 3)3]Br 互为……………………… （ ） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构11. 2 分 (7053) 7053BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ） (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键12. 2 分 (4069) 4069几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （ ） (A) SO 3(B)-23SO (C)-3CH(D) PH 313. 2 分 (4038) 4038试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型14. 2 分 (1040) 1040下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)-22O 的键长比-2O 键长短(C)-22O 是反磁性的，而-2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大15. 2 分 (7002) 7002下列分子中不形成43∏键的是……………………………………………………… （ ）(A) NO 2 (B) HNO 3 (C) O 3 (D) SO 2二、填空题 ( 共15题 30分 ) 16. 2 分 (1015) 1015OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。

该分子的空间构型为________。

17. 2 分 (0935) 0935符号"5p "表示电子的主量子数n 等于_________，角量子数l 等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。

18. 2 分 (4105) 4105将CoCl 2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H 2O)+26变成蓝色CoCl -24。

如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d 电子排布分别为：________________________________________和__________________________________。

19. 2 分 (7007) 7007NO 2+、NO 2、-2NO 的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。

20. 2 分 (3957) 3957某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。

则该元素的：(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。

21. 2 分 (1105) 1105四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

22. 2 分(7072)7072在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是。

Na+的次近邻位置上有个Na+。

23. 2 分(0992)0992氢原子光谱是____________光谱，谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。

24. 2 分(1194)1194已知：[Co(NH3)6]Cl x呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cl y呈顺磁性，则x = _____，y =_____ 。

25. 2 分(7014)7014在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。

26. 2 分(6902)6902法国科学家德布罗意依据E= mc2和E= h 推导出预言物质波的波长的计算公式是。

27. 2 分(7116)7116从原理上讲，四面体场中型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为。

28. 2 分(7081)7081由分子轨道理论确定：S2、Cl2的键级分别为，。

29. 2 分(3945)3945原子最外层电子排布式ms m mp m的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。

30. 2 分(1129)1129对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。

三、问答题( 共12题90分)31. 10 分(4165)4165在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物，在室温下静置时，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物，红色配合物是反磁性的，绿色配合物却具有3.2 B.M.的磁矩。

(1) 这两个配合物哪个是平面正方形? 哪个是四面体形? 说明理由；(2) 根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色。

32. 10 分(6915)6915不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序33. 10 分(9997)9997试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF334. 10 分(4155)4155反磁性配离子[Co(en)3]3+ (en为乙二胺分子)及[Co(NO2)6]3-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[Co(H2O)3F3] 及[CoF6]3-的溶液显蓝色。

试定性解释上述颜色的差异。

35. 10 分(0948)0948第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。

该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价氧化物化学式为______________，俗称_____________。

36. 10 分(9998)9998确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。

(1) BF3→BF4-；(2) H2O→H3O+；(3) PCl5→PCl4+；(4) PCl5→PCl6-；(5) AlCl3→Al2Cl637. 5 分(7004)7004用价层电子对互斥理论估计COCl2分子的构型和键角。

38. 5 分(6913)6913写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+39. 5 分(4113)4113[CrL6]3+是黄色，[CrL'6]3+是蓝色(L和L'是配体)，根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d轨道分裂能较大? 为什么?40. 5 分(7037)7037说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。