江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一)化学试题1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

下列说法正确的是A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋【答案】C【解析】【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误；C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；答案选C。

【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B. N2H4的结构式：A. 中子数为8的氧原子：188C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】O，故A错【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：168误；B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；答案选D。

【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂【答案】A【解析】【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；C．Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；答案选A。

【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-【答案】B【解析】【详解】A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；答案选B。

【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

5.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇【答案】D【解析】【详解】A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确；答案选D。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气【答案】C【解析】【详解】A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B 错误；C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；答案选C。

【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-【答案】C【解析】【详解】A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故A错误；B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正确；D ．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH 3+SO 2+H 2O=2NH 4++SO 32−，故D 错误； 答案选C 。

8.X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。

下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K 层为次外层，故X 是C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则Y 是O 元素；W 与Y 属于同一主族，则为W 为S 元素；Z 元素在短周期中金属性最强，则Z 是Na 元素；据此答题。

【详解】根据分析，X 是C 元素，Y 是O 元素，Z 是Na 元素，W 为S 元素；A ．X 、Y 为第二周期，Z 、W 为第三周期，则X 、Y 原子半径小于Z 、W ，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A 错误B ．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y ＞W ，则Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，故B 正确；C ．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X ＜W ，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故C 错误；D ．Y 是O 元素，Z 是Na 元素，Y 与Z 形成的两种化合物为Na 2O 、Na 2O 2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D 错误； 答案选B 。

【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B. Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s)C. SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 【答案】A 【解析】【详解】A ．Na 在氧气中燃烧生成Na 2O 2，Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，能实现转化，故A 正确； B ．Fe 与Cl 2燃烧，反应生成FeCl 3不能生成FeCl 2，故B 错误； C ．在高温下，SiO 2与与盐酸溶液不反应，故C 错误；D ．S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D 错误； 答案选A 。

【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

10.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe －2e －==Fe 2＋D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】D 【解析】【详解】A ．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A 正确； B ．在乙处，海水与氧气接触，与Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B 正确；C ．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe －2e －=Fe 2＋，故C 正确；D ．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D 错误； 答案选D 。

11.下列有关说法正确的是A. MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B. 常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，-32c(Cl )c(NH H O)⋅的值增大D. 对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率 【答案】A 【解析】【详解】A ．当△G =△H -T △S ＜0时反应能自发进行，反应MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S ＞0，高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0，故A 正确；B ．等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液，HCl 溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中水的电离程度不同，故B 错误；C ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液加水稀释，NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，-32c(Cl )c(NH H O)⋅的值减小，故C 错误；D ．对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO 2的平衡转化率不变，故D 错误； 答案选A 。