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人教版高中化学必修二《元素周期律》教案

元素周期律教案
教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律
课型: 高考复
习课
参考教材: 人教版必修二第3版
教学目标
知识与技能1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程与方法1、通过比较,反思,寻找规律
2、根据规律进行解题,掌握解题的关键点
情感态度价值观通过解题练习,养成良好的解题习惯,并善于发现自己的问题,及时纠正自己的学习方法,从而提高自己的化学学科素养
教学重点
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
教学难点
半径大小的比较元素性质变化规律的应用
教学用品
多媒体学案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律
回顾旧知,
导出新知
【巩固练习】
1、下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H 2SO 3 > H 2SO 4
D.还原性:Cl - < S 2-
2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
3.右图为周期表中短周期的一部分。

已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半,下列说法中不正确的是 ( )
A.元素a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱
B.元素a 的原子半径比d 的大
C.元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a 的单质是一种良好的半导体材料
4、依据下表选择有关序号,并 用相应的元素符号或化学式填空: (1)这些元素中, 是最活泼的金属元素; 是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性最强; 碱性最强; 呈两性。

(3)⑤~ 元素的原子中, 原子半径最小; 原子得、失电子的能力都很弱。

(4)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是 ,最不稳定是 (5)写出①、②两种元素的符号 、 。

Y
Z
X
W
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 ① ② ③ ④ 三






元素周期律学案
【考纲要求】
1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质地变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
【重点】
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
【难点】
1、半径大小的比较
2、元素的性质变化规律及应用
【知识回顾】
一、元素周期律的定义
二、元素周期表内容
1、核外电子排布规律
同一周期(从左往右)
同一主族(从上往下)
2、半径的变化规律
同一周期(从左往右)
同一主族(从上往下)
【例1】判断下列各组微粒的半径大小
1、r Na r Mg
2、r Cl r Br
3、r Na r Na+
4、r Cl r Cl-
5、r Na+r O2-
【结论】判断微粒半径大小的方法:
【体验高考】
下列离子中半径最大的是()
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
【变式训练】
已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-是具有相同的电子层结构的离子,则其离子半径大小关系为原子半径大小关系为
3、化合价的变化规律
同一周期(从左往右)
同一主族(从上往下) 4、性质的变化规律 (1)金属性
同一周期(从左往右) 同一主族(从上往下) (2)非金属性
同一周期(从左往右) 同一主族(从上往下) 【例2】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑧的元素符号

________

________。

(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是
________。

(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式,下同),酸性最强的是________,气态氢化物最稳定的是________。

(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。

A .比较两种单质的颜色 B .比较氢化物的稳定性 C .依据两元素在周期表中的位置 D .比较原子半径大小 E .比较最高价氧化物对应水化物的酸性
【结论】
1、判断非金属性强弱依据
2、判断金属性强弱的依据
思考:元素周期表中元素的位置、结构、性质之间的关系是怎样的
【巩固练习】
1、下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
C.酸性:H 2SO 3 > H 2SO 4
D.还原性:Cl - < S 2-
2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
3.右图为周期表中短周期的一部分。

已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半,下列说法中不正确的是 ( )
A.元素a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱
B.元素a 的原子半径比d 的大
C.元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a 的单质是一种良好的半导体材料
4、依据下表选择有关序号,并 用相应的元素符号或化学式填空:
(1)这些元
素中, 是最活泼的
金属元素;
是最活泼的非金属元素;
是最不活泼的元素。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性最强; 碱性最强; 呈两性。

(3)⑤~ 元素的原子中, 原子半径最小; 原子得、失电子的能力都很弱。

(4)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是 ,最不稳定是 (5)写出①、②两种元素的符号 、 。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 ① ② ③ ④ 三





⑩。

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