2012—2013学年度下学期高一化学期中考试考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、下列物质的性质比较，正确的是 ( )A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43、下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4、已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C5、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－B．在硫酸铜溶液中：NO3－、OH－、K＋、Cl－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族7、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO28、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－ > Br－ > I－9、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水11、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移电子的物质的量为( )A．0.4 mol B．0.5 molC．0.6 mol D．0.8 mol12、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13、下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-115、已知：(1) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)；△H＝a kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H＝b kJ/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H＝c kJ/mol(4) 2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a=b＜0 D、2c=d＞016、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A、Cd(OH)2B、CdC、Ni(OH)2D、NiO(OH)17、下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用18、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空19、（12分，每空2分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。

请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。

20、（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。

（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。

（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程： 。

（6）的过氧化物常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出其反应原理： 。

21、(14分，每空2分)“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。

(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K 时氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol C(s)＋O 2(g)=== CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ/molC 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3kJ/mol通过计算说明等质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最多的是________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是___________________________________(请写两条)。

(2)已知：H 2(g)===H 2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol ；O 2(g)=== O 2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ；H 2O(l)===H 2O(g) ΔH＝44.0 kJ/mol 。

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________。

如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45 t ，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。

(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH 溶液，其电池反应式负极：________；正极：________；电池总反应式：____________________________________________________。

三、计算题（共1小题，5分）22．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量（2分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。

（2分）答案：1—5：AADAC 6—10：BBDCA 11—15：CDCBC 16—18：BCA19、（1） (2)硝酸铵 （3）OH — NH 4+ （4）N 2O 320、（1）① N ，⑥ Si ，⑦ S 。