第三节硫和氮的氧化物
基础巩固
一、二氧化硫的性质和应用
1．物理性质：颜色：______，气味：______；毒性：______，密度：比空气______，溶解性：______。
2．化学性质：
酸性氧化物通性：①与H2O反应：__________________；②与碱性氧化物反应：与
CaO的反应为：__________________；③与碱反应：与NaOH溶液的反应为：____________ __________________；④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：__________________。
（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H＋）溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：________________________；②与X2反应：______________________________。
（3）氧化性：与H2S反应：______________________________。
（4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成__________________而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，____________又分解为原有色物质和SO2。
3．酸雨的形成
形成过程：__________________的燃烧、__________________的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。
反应方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。
（2）主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；②腐蚀建筑物、雕塑等。
（3）防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如______、______、______等；②对含硫燃料进行______处理；对工业生产中产生的SO2进行__________________；③提高全民的环保意识。
【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？
提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
二、氮气及氮的氧化物
1
2．化学性质
（1）氮气：；
（2）NO与O2反应：________________________；
（3）NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．氮的氧化物对环境的影响
（1）形成__________________；
（2）形成__________________；
（3）破坏臭氧层。
【思考交流2】如何鉴别NO2与溴蒸气？
提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；
③均可与碱反应；④均为红棕色等。
所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③水洗法。
二、
1．
2
3．（1）硝酸型酸雨（2）光化学烟雾
重点突破
一.直击考点
考点一二氧化硫的化学性质拓展
在高考中这类试题的特点主要是联系环境，结合社会生活，经常以填空题或者选择题的形式出现。
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
和水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）
和碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
和碱反应：亚硫酸为二元酸，与碱反应可形成正盐或酸式盐
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（过量）+ NaOH = NaHSO3 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 （用氨水吸收SO2）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （能使澄清石灰水变浑浊）和盐反应：SO2（过量）+ NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 （酸性：H2SO3>H2CO3）
SO2（少量）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
②氧化性、还原性：SO2中硫元素为+4，处于硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
a．常温下能氧化H2S气体：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O；
b．SO2能使卤水褪色：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I）；
c．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4；
d．能被Fe3+ 氧化：SO2+2FeCl3 +2H2O=2FeCl2 +2HCl+H2SO4；
e．SO2能被催化氧化成SO3：2SO2 + O2 2SO3。
③漂白性
考点二CO2和SO2性质的异同
这类试题的特点在于考查我们的类比能力和知识的再现能力，主要以填空题形式出现。
（1）物理性质
相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。
（2）化学性质
相同点：都是酸性氧化物。
①都能和水反应生成酸，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：
CO2+H2O H2CO3，SO2+H2O H2SO3；
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O，
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性。
2SO2+O22SO3，CO2+C2CO；
②二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能；
③二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能；
④造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。
考点三氮及其化合物的转化
这类试题是高考的重点考查内容，设置的考点较多，试题量较大，试题重视理论联系实际，学以致用，注重化学学科与社会的联系，将氮族元素知识作为概念理论的载体，作为计算题的载体，以新情景来考查这部分知识的掌握和理解水平。
试题常常涉及环境污染，不同价态氮元素的氧化还原反应，NOx及HNO3的性质，氨及铵盐的性质，气体的制备，溶液的稀释，有关实验和计算，以HNO3的工业制法为载体的STSE试题等。
考点四氮的氧化物与水的反应计算
这类试题主要是计算型的选择题，需要我们掌握好下列知识：
（1）NO2与N2的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。
（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比
（3）NO和O2同时通入水中时，其反应为：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O
4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。
当体积比
（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积再加上原混合气体中的NO的体积，即为NO的总体积，再按（3）进行计算。
二.走出误区
误区一认为使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2
初中化学中介绍了检验二氧化碳的方法：将气体通入足量澄清石灰水，若溶液中出现浑浊，说明该气体中含有二氧化碳。
现在，我们知道二氧化硫通入足量澄清石灰水也有类似现象，所以使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2。
正确检验二氧化碳的方法：先排除二氧化硫的干扰，再通入澄清石灰水。
第四节氨硝酸硫酸。