定性定量离子推断题
1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－
C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3
2．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO－
、S2－、CO2－3、SO2－4。
已知两溶液所含离子各不相同，N溶液
3
里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有()
A．OH－、CO2－3、S2－ B．S2－、Cl－、SO2－4
C．CO2－3、NO－3、S2－ D．Cl－、SO2－4、NO－3
3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是()
A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
4．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()
22
溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO－3B．Fe2＋、H＋、NO－3、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO－3、Cl－D．Fe2＋、Br－、NO－3、Cl－
6．某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈
无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－
A．①②B．①③
C．②③④D．①②③
7．(2014·清远模拟)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－，分别取样：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
8．(2014·茂名模拟)有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2
＋、Ba2＋、CO2－
、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
3
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(双选)()
A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.02 mol CO2－3
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
9．(2014·揭阳调研)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH＋4、Ba2
＋、Cl－、CO2－
、SO2－4。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶3
液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
根据上述实验事实，以下推测正确的是(双
选)()
A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH＋4
B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－
C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
D．Na＋、Cl－可能存在
10．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
请回答下列问题：
(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操
作为______________________________________________。
(3)丁组实验发生反应的离子方程式是_________________________。
11．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO－2、NO－3、SO2－4、CO2－3。
将它们分别配成
0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃
观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：
A．________；D.________；E.________；F.________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________
_________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式：____________________________
__________________。
12．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、
SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行如下实验：
(1)溶液中一定存在的离子是________；溶液中肯定不存在的离子是
____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，
说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_________________________ _______________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：________________________。
对点回扣
1．离子推断中常涉及到的四种阳离子和三种阴离子的检验
(1)K＋：焰色反应(透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色)。
(2)Fe2＋：先加KSCN无明显变化再加氯水，溶液呈红色。
(3)Fe3＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色或加入苯酚，溶液呈紫色。
(4)NH＋4：加入NaOH并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(5)CO2－3：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气
体。
(6)SO2－4：先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(7)X－：(卤素离子)
利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
2．离子推断中的三大注意问题
(1)把推断离子的存在与不存在结合起来考虑。
(2)推断过程中，前后的结论不能矛盾。
前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不
再重叙。
若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出矛盾的原因。
(3)在分析推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不
能判定存在与否的离子。
并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次。
当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。
3．离子推断题型的两大特点
一是依据常见离子的特征性质及实验现象，判断离子的存在与否。
在解题时，一要注意题给限制条件和推断范围；二是注意当得出肯定的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能共存的离子。
第二个特点是某一指定溶液中依次加入多种试剂后，因发生化学反应而使离子相互转化，因而许多题目要求对最后所得的溶液中含有的离子进行确定，在分析推断过程中，要特别注意问题的隐含性。
4．电荷守恒法确定离子存在性
在定量推断中，如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
[总结]。