高中化学溶液中粒子浓度关系练习题1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。
3)＋2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A．醋酸的电离常数：B点＞A点B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。
3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．H 2A 的电离方程式：H 2＋＋HA －B ．pH ＝5时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中：c (HA －)∶c (A 2－)＝1∶100C ．等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c (Na ＋)＞c (HA－)＞c (A 2－)D ．Na 2A 溶液必存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)，各粒子浓度均大于0 解析：选B 由图知，在pH ＝0～6范围内，不存在H 2A 分子，说明H 2A 的第一步电离是完全的，H 2A 的电离方程式为H 2A===H ＋＋HA －，HA －＋＋A 2－，A 项错误；由pH ＝3时的数据可求得HA －的电离常数K a ＝c ＋c2－c－＝1×10－3，温度不变，电离常数不变，故pH ＝5时电离常数K a ＝c＋c2－c －＝1×10－5×c2－c－＝1×10－3，解得c2－c－＝100，故B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 混合溶液中，pH<7，HA －的电离程度大于A 2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (HA －)，C 项错误；根据H 2A 的电离方程式知，Na 2A 溶液中c (H 2A)＝0，D 项错误。
4．常温下，用0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随x 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中cc－的值减小B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7x100－x (x 为滴定分数)C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －)增大，n (HA)减小，故c c－的值减小，A正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7x100－x ，B 正确；当滴定分数为100时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于盐的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。
5．将0.1 mol·L －1(CH 3COO)2Ba 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )A ．3c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) B ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1解析：选C 由电荷守恒式2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，两溶液均为0.1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝c(Na＋)，可知A项正确；因CH3COO－在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；该溶液中的OH－来自NaOH的电离和CH3COO－的水解，故c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)＝c(Ba2＋)＞c(H＋)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，把c(Na＋)＝0.05 mol·L－1和物料守恒式2c(Ba2＋)＝c(CHc(CH3COO－)代入电荷守恒式，即得c(OH－)＝c(H＋)＋3COOH)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。
6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S溶液、②KHS 溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。
下列说法正确的是( )A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)解析：选B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS－的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S2－的水解程度大于KHS溶液中HS－的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。
在浓度均为0.1 mol·L－1H2S和KHS 混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，B正确。
在K2S溶液中S2－发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS－发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。
在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH －)，D错误。
7．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)解析：选C 三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H＋)始终增大，A正确。
由图可知，消耗盐酸的体积都为50 mL ，则三种碱的浓度均为0.1 mol·L －1；P 点时，V (盐酸)＝25 mL ，此时溶液为等浓度BOH 和BCl 混合液，由于溶液pH ＞9，溶液呈碱性，则BOH 的电离程度大于BCl 的水解程度，故溶液中c (B ＋)＞c (Cl －)＞c (BOH)>c (OH －)>c (H ＋)，B 正确。
pH ＝7时，三种溶液中均存在c (OH －)＝c (H ＋)，且存在电荷守恒关系：c (X ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)(X ＋＝A ＋、B ＋或D ＋)，则有c (X ＋)＝c (Cl －)，由于三种碱的碱性不同，则pH ＝7时加入盐酸的体积不同，c (Cl －)不同，故pH ＝7时，三种溶液中c (A ＋)≠c (B ＋)≠c (D ＋)，C 错误。
当盐酸体积为50 mL 时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c (H ＋)＝c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＋c (OH －)，D 正确。
8．常温下，含碳微粒(H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4)存在于0.1 mol·L －1草酸溶液与等浓度NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w (某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH 的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A ．向pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B ．pH ＝4.2时，溶液中c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4) C ．若草酸的第二级电离常数为K 2，则lg K 2＝－4.2D ．将0.1 mol·L －1相同物质的量浓度NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的两份溶液等体积混合，可配得图a 点所示混合液解析：选D pH ＝1.2的溶液中加NaOH 溶液将pH 增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，c (H ＋)和c (OH －)忽略，所以c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)，故B 正确；pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c 2O 2－4c＋c2O－4＝c (H ＋)＝10－4.2，则lg K 2＝lg 10－4.2＝－4.2，故C 正确；HC 2O －4的电离常数是10－4.2，C 2O 2－4的水解常数是K h ＝K WK a2＝10－1410－4.2＝10－9.8<10－4.2，HC 2O －4的电离大于C 2O 2－4的水解，所以c (HC 2O －4)≠c (C 2O 2－4)，故D 错误。