绪论2. 错3. A4. D5. 4.99 mol6. 5.1 mmol·L-17. (1) 15.8 mol·L-1(2) 14.8 mol·L-1 8. 0.32 L 9. 10.3 m L 10. 4.00 mmol 11. 不会因为温度的变化而变化12. 2.4 mol·kg-1 2.2 mol·L-1 0.04113. 0.018 14.(1) 0.023 0.977 (2) 1.34 mol·kg-1第一章稀溶液的依数性6. 2.33kPa7. ⑴乙溶液⑵甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等⑶ 3.22g 8. C14H10 9. 28.1 -1.85℃10. C10H14N2 11. 8 12. 342.713. 凝固点从高到低的顺序为C＞A = B＞D14. 渗透压由大到小的顺序是D＞B＞C＞A15. A16. D 17. B 18. 6.91×104 19. 722 kPa20. K3Fe(CN)6→3K+ + [Fe(CN)6]3-21. 是22. C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。

23. Na2CO3溶液的渗透浓度高，沸点就高。

24. 2.323 kPa 25. 6.85 ×104 g · mol-126. -24.4℃27. 0.30 mol·L-128. 122 g·mol-1，244 g·mol-129. ⑴ 251 g·mol-1⑵ 4.54×10 –4 kPa ⑶- 0.0148℃30. (1)错(2) 错31 A32. C 33. C笫二章电解质溶液1. 答：2. 答：3. （1）H2O + H2O OH-+ H3O+（2）HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+（作为酸）HCO 3— + H 2OH 2CO 3 + OH — （作为碱） （3）HSO 4— + H 2OSO 42— + H 3O + （作为酸） HSO 4— + H 2OH 2SO 4 + OH - （作为碱） （4）H 2PO 4— + H 2OHPO 42- + H 3O + （作为酸） H 2PO 4— + H 2OH 3PO 4 + OH — （作为碱） 4. H +的浓度并不是PO 43—浓度的3倍。

5. 两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。

HCO 3-： K b2 ＞K a2 ，所以溶液显弱碱性。

H 2PO 4-： K a2 ＞K b3 ，所以溶液显弱碱性。

6. 第一杯混合液2.88；第二杯混合液7.00。

7. 0.181 mol ·L -18. (1) 应加入碱性的NaAc ，(2) 5.70 ，(3) 13.95。

9. 3.75×10-6 。

10. 2.911. (1) 5.28；(2) 8.31；(3) 11.5112. (1) 不相同 (2) 相同 。

13. B 。

14. D 。

15. A 。

16. (1) pH 4.50，[A -] = 0.20；(2) pH 0.70，[A -] =3.15×10-5 mol ·L -117. 0.115 mol ·L -1 。

18. 2.14×10-6 。

19. D 。

20. B.。

21. B 。

第三章 缓冲溶液1、决定缓冲溶液pH 的主要因素是p K a 和缓冲比，决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。

3、⑴ 8.27~10.27 ⑵ 3.89~5.89 ⑶ 6.21~8.21 ⑷ 2.74~4.744、9.555、⑴ 0.56 ⑵ 0.35 ⑶ 5.6 ⑷ 2.26、 ⑴ K a2 ⑵ 10.447、V (H 2PO 4- ) = 392 mL ，V (HPO 42-) = 608 mL8. 0.51 g 9.⑴ KH 2PO 4-Na 2HPO 4 ⑵)HPO(24-n = 0.182 mol ，)PO H (42-n = 0.118 mol 10、⑴1.0 mol·L -1 ⑵9.07 11、⑴ 7.40 正常 ⑵ 7.31＜7.35 酸中毒⑶ 7.70＞7.45 碱中毒12、⑴ 4.92 ⑵ 0.64 g 13、 13.0 g14、V （HCl ）=0.24 L ，5.8 (g) 15、⑶ 和 ⑸ 16、7.8⨯10-6 mol · L -117、3.81 18、⑴ 10.14 ⑵ 1.6 g 19、1.5520、⑴ 1 ⑵ 取400 mL HCOOH 和200 mL NaOH ⑶ 0.333 mol · L -1 21、 5.22 22、20第四章难溶强电解质的多相离子平衡9、D 10、选 D 12、A13、D 14、B 15、2.80 ～8.8716、6.3×10-5 mol·L-1(2) 6.3×10-5 mol·L-1， 1.26×10-4 mol·L-1 (3) 1.0×10-10 mol·L-1 (4) 1.1×10-6 mol·L-1(5) 同离子效应使溶解度大大地降低，OH -的影响比M2+大17、6.61g 18、（1）0.20 mol·L-1（2）400 mmol·L-119、没有沉淀生成20、（1）8.72×10-4 mol ·L-1(2) 7.6×10-6 mol·L-1(3) 同离子效应所致21、2.8 ×10-5 (2) S2 = 6.1 ×10-822. (1) PbSO4先沉淀(2) 4.33×10-5 mol ·L-1 23、(1) 1.05×10-5 (2) 1.1×10-9 (mol·L-1)第五章胶体和乳状液3、C4、D5、（1）[(Fe(OH)3)m·n FeO+·(n-x) Cl-]x+·x Cl-；（2）[(As2S3)m·n HS-·(n-x) H+]x-·x H+，两溶胶等体积混合将会产生聚沉。

6、[(Au)m·n AuO2－·(n-x)Na+]x－·x Na+，在电场中向正极方向迁移。

7、 B 9、B 。

14、【答】先加明胶，对金溶胶起保护作用，再加NaCl溶液时金溶胶不会聚沉。

先加NaCl，金溶胶发生聚沉，再加明胶溶液时，沉淀也不会溶解。

17、[(AgCl)m·n Cl－·(n-x) Na+]x-·x Na+，Al(NO)3>CaSO4 >Na3PO4第六章化学热力学基础7、（1）对（2）错（3）对（4）对（5）错8、（1）对（2）对（3）对（4）对（5）错9、（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错10、（1）错（2）错（3）对（4）错11、A12、D 13、B 14、B15、(1)-231.2 kJ（2）-228.8 Kj 16、（1）4 （2）2 17、65.7 kJ·mol-118、-386 kJ·mol－119、1.9 kJ·mol-120、- 633.1 kJ·mol-1，- 635.7 kJ·mol-121、(1) 0.000 390 1，21.09 kJ·mol-1(2) 128.1 kJ·mol-1 22、16.07 23、15.5424、7.4×104- 27.2kJ· mol-125、（1）26.65 k J·mol-1（2）333K = 66℃26、 2 878.43 kJ·mol-1或2 879.87 kJ·mol-127、- 171.34 kJ·mol-128、- 1935 kJ· mol-1 29、11009 J · mol-1，0.0118第七章化学反应速率1（1）D （2）E 6.（1）0.25 mol⋅L-1 min-1（2）0.18 mol⋅L-1 min-1（3）0.35 mol⋅L-1 min-1 7.（1）3.2⨯ 104 s（2）1.7 g 8.（1）0.014 mol⋅L-1⋅s-1（2）0.028 s-1（3）0.056 L ⋅mol -1⋅s-1当A的浓度为1.0 mol⋅L-1时，反应速率常数不变。

9.（1）3.0 ⨯ 10-8 mol⋅L-1⋅s-1（2）1.7s（3）1.6⨯ 10-9 mol⋅L-110. 5.0 h11.（1）1.8⨯ 103 s（2）283 K 12. 107 kJ ⋅mol–1, 2.2倍13. 85.3 kJ ⋅mol–1, 84.7 kJ ⋅mol–1, 4.05⨯101214. 10 15. 75.2 kJ ⋅mol–116. 金催化时：7.0⨯ 1013倍，铂催化时：7.0⨯1024倍。

17. 加快了0.2倍18. 1.83⨯ 104a 19. 7.1⨯ 10-12s 20. 10 t1/221. 3.3 kPa 22. 17.5 kJ ⋅mol–1第八章电极电位1．+6，+2.5 3．Fe2(SO4)3 4．-0.762V5．正极MnO-4 + 8H+ + 5e- ─→Mn2+ ＋4H2O，H+，Mn2+，MnO4-｜Pt 负极2Cl- ─→Cl2↑+ 2e-，Cl-｜Cl2(g), Pt(-) Pt,Cl2(p)｜Cl-(c１) || H+(c2)，Mn2+(c３)，MnO-4(c4)｜Pt (+)6．能，金属离子浓度必须不同7．0.52V8．(1) 、(2) 、(4) 、(5)9．0.428 1V, (-)Cu | Cu2+(0.1 mol·L-1) || Ag+(0.1 mol·L-1) | Ag(+)10．逆向11．φ ( H+/H２)＝-0.0592 pH12．H+ 浓度越小，电极电位越低，反之亦然。

含氧酸根在酸性强的条件下，氧化能力强。

13．1.48×10-6 14．-0.899 8V15．(1) 0.329 (2) 9.25×109, 反应(2)进行的程度大16．正极：Fe3+ + e =Fe2+ 负极：Cd = Cd2++2e，E = 0.830 2 -(- 0.432 6) = 1.262 8＞0，正向17．4.0, 1.0×10-418．K = 4.93×1030反应很完全19．(1) (-) Zn(s)∣Zn2+(aq)‖Ag+(aq)∣Ag(s) (+)(2) (-) Pt, Cl2(g)∣Cl-(aq)‖Cr3+(aq) , Cr2O72-(aq), H+(aq)∣Pt(s) (+)20．0.8146 V21．-0.4281V，逆向，(-) Cu | Cu2+(0.1mol·L-1) || Ag+(0.1mol·L-1) | Ag (+)22．7.86×10－4 mol·L-123．1.476 4 V第九章原子结构和元素周期表1、（1）玻尔将普朗克量子理论应用于原子结构，提出了原子能级不连续的概念，成功地解释了氢原子的不连续光谱；（2）德布罗意提出了电子的波动波粒二象性质；（3）海森堡提出不确定原理：不能同时准确地测定电子的位置和动量；（4）薛定谔提出了电子运动的波动方程，比玻尔模型能更好地阐明电子的行为；（5）洪特指出，电子在简并轨道上排布时，尽可能占据不同的轨道，且自旋方向相同；（6）泡利提出不相容原理，指出一个原子中不可能有2个电子的4个量子数完全一样；（7）徐光宪提出在多电子原子中填电子时能级高低可按照n + 0.7 l来计算。