§6－1 氧族元素
高考目标要求
1、 掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律
2、 认识臭氧（O 3）过氧化氢（H 2O 2）的性质和用途
3、 了解单质硫、硫化氢的性质和用途
一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置
1、元素名称、符号 8O （氧）16S （硫） 34Se （硒） 52Te （碲） 84Po （钋）
2、原子结构示意简图
3、在周期表中的位置 【 二 三 四 五 六周期】ⅥA 族
4、结构的异同点及递变性
相同点： 元素原子最外层电子数相同，都是六个电子
不同点 核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）； 及递变性： 原子半径不同（增大）。
易得2e －
、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价）
相似性 氢化物为 H 2R
5、氧族元素化学性质 氧化物 RO 2 H 2O H 2RO 3 （亚某酸） 的相似性和递变性 RO 3 H 2O H 2RO 4 （某酸） 金属性增强 H 2R 形成渐难、稳定性减弱 递变性 非金属性减弱 H 2RO 3 、H 2RO 4 酸性减弱 R 2－
还原性增强
二、氧族元素单质的物理性质及递变性 O 2 S Se Te Po
颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 银白色 依次加深 状态由气到固 熔点 －218.4℃ 112.8℃ 217℃ 452℃ 依次升高 沸点 －183℃ 444.6℃ 684.9℃ 1392℃ 依次升高 密度 1.43g/L 2.07g/cm 3
4.81g/cm 3
6.25g/cm 3
逐渐增大
＋8
26＋16286
＋34
28186
＋52
2818186
＋84
28186
18
1、同素异形体与同素异形现象
同素元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
如：氧气（O2）和臭氧(O3) 是氧元素的同素异形体
金刚石和石墨是碳元素的同素异形体
一种元素形成几种不同性质单质的现象，叫做同素异形现象。
2、臭氧(O3)的物理性质
⑴通常状况下为淡蓝色、特殊臭味的气体⑵密度比氧气密度大
⑶熔点－112.4℃沸点－251℃⑷溶解度比氧气大
⑸液态臭氧(O3)呈深蓝色，固态臭氧(O3)呈紫黑色
3、臭氧(O3)的化学性质——与氧气相似，比氧气（O2）活泼，氧化性极强
⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多种非金属单质，生成非金属氧化物
⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多种金属单质，生成金属氧化物
⑶臭氧(O3)能氧化多种化合物
⑷臭氧的不稳定性： 2O3
3O2
4、用途：强氧化剂，消毒、杀菌、漂白，脱色剂，除臭剂等。
四、过氧化氢（H
2
O
2
）
1、结构：电子式结构式 H－O－O－
2、物理性质无色粘稠液体，能按任意比例与水混溶，水溶液俗称双氧水
3、化学性质⑴极弱的酸性 H2O2 H＋＋ HO2－
⑵ H2
1
2
O既有氧化性，又有还原性
①做氧化剂如： SO2＋ H2O2 H2SO4
②做还原剂如：2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 K2SO4＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋2H2O
⑶不稳定性 2H2O2催化剂 2H2O＋ O2↑
4、用途：氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂火箭燃料除臭剂快速制氧等
O
H H
1、单质硫（S ）的物理性质
⑴ 颜色、状态 —— 淡黄色晶体，俗名硫磺、硫华； ⑵ 溶解性 —— 难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳； ⑶ 熔点 112.8℃，沸点 444.6℃ ，一定条件下升华。
2、硫原子的结构 电子式 结构示意简图S
＋2e －
S 2－
3、单质硫（S ）的化学性质（可燃性、氧化性、2-S 0S 4+S 6
+S 还原性） ⑴ 可燃性：S ＋O 2
点燃
SO 2（空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气中：明亮的蓝紫色火焰）
⑵ 硫与金属反应，一般生成低价金属硫化物 如： S ＋ 2Cu △
Cu 2S （燃烧 生成黑色固体物） …………………① S ＋ Fe
△
FeS （红热 生成黑色固体物） …………………②
S ＋ Hg HgS 生成黑色固体物 除去洒落在地的金属汞）……③
⑶ 硫与氢气的反应 H 2 ＋ S △
H 2S （可逆 生成的气体有臭鸡蛋气味）……④ ⑷ 硫与某些化合物的反应 S ＋ 2H 2SO 4（浓）
△
2 ＋ 2H 2O ……………………………………⑤
S ＋ 6HNO 3（浓） △
2SO 4 ＋ 6NO 2↑＋ 2H 2O ………………………………⑥
3S ＋ 6KOH
△
2K 2S ＋ K 2SO 3 ＋ 3H 2O ………………………⑦
⑸ 多硫化物的生成及硫代硫酸盐的生成
Na 2S ＋ (x-1)S Na 2S x …………………………………………⑧ Na 2SO 3 ＋ S
△
2S 2O 3 …………………………………………⑨
6KOH ＋ (2x+2)S
△
2K 2S x ＋ K 2SO 3 ＋ 3H 2O ………………………⑩
在上述① ～ ⑩反应中表现氧化性的有①②③④ ；表现还原性的有⑤⑥ ； 既表现氧化性又表现还原性的是⑦⑧⑨⑩ 。
4、 硫的用途：制硫酸、橡胶硫化剂、黑火药（KNO 3、C 、S ）、安全火柴、农药，医药等。
5、 硫（元素）的存在：
游离态的硫 —— 单质硫 多存在于火山口附近
化合态的硫存在较广泛，主要存在形式有：FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O 等。
常温
2＋16 862＋16 88
六、硫化氢（H 2S ）与氢硫酸（H 2S ）
1、硫化氢（H 2S ）气体的物理性质 ⑴ 通常状况下为有臭鸡蛋气味、有毒的气体 ⑵ 密度比空气的密度大
⑶ 能溶于水（1∶2），其水溶液叫氢硫酸 2、硫化氢（H 2S ）化学性质
⑴ 可燃性 2H 2S ＋ 3O 2 2H 2O ＋ 2SO 2 ； 2H 2S ＋ O 2 2H 2O ＋ 2S ⑵ 强还原性 2H 2S ＋ SO 2 3S ＋ 2H 2
O ⑶ 不稳定性 H 2S
△
H 2 ＋ S
⑷ 水溶液的弱酸性 H 2S
H ＋ ＋ HS － 、 HS －
H ＋ ＋ S 2－
3、硫化氢（H 2S ）实验室制备
⑴ 原理：FeS (S) ＋2HCl FeCl 2 ＋ H 2S ↑ 或 FeS (S) ＋ H 2SO 4(稀) FeSO 4 ＋ H 2S ↑ ⑵ 气体发生装置： 固 ＋ 液 气体（固液不加热制气装置/可选启普发生器）
⑶ 气体收集： 向上排空气法收集 ⑷ 气体检验：湿润的醋酸铅试纸 （变黑）
⑸ 尾气处理（吸收）： 稀氢氧化钠溶液或稀硫酸铜溶液 4、金属硫化物的性质（固态颜色和溶解性）
特别提示：Al 2S 3 只在固态存在，在水溶液中完全水解
Al 2S 3 ＋ 6H 2O 2A l (O H )3 ↓ ＋ 3H 2S ↑
学生练习： （习题专辑 略）
完全燃烧 不完全燃烧。