氧化还原反应
教学目标知识
与
技能
1．掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；
2．了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程
与
方法
1．通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2．通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感
态度
价值
观
1．通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2．通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

重
点
氧化还原反应的本质
难
点
氧化还原反应的概念的应用
知识结构与板书设计4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
二、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性。

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性。

氧化产物：氧化后的生成物。

还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
［点击试题］1．判断下列说法正确与否
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。

（2）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。

2．判断下列反是否属于氧化还原反应？
（1）2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
（2）MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑
（3）3NO2＋H2O======2HNO3＋NO
（4）2H2O2======2H2O＋O2↑
（5）CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
［过］在反应（1）中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

［板书］二、氧化剂和还原剂
［问］1．从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3．氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。

失电子1．正确
2．不正确
只有最后一个不是氯化还原反应。

其它都是
通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。

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