氧化还原反应第二课时教学设计
【教学目标】
知识目标
1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。

2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。

能力目标
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

【教材分析】
氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。

氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。

关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。

氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

【教学过程】
要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。

如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。

第一节氧化还原反应
一、有关氧化还原反应的概念
实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
反应 （氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产
物。

性质 （还原性、氧化性） 失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具
有氧化性 二、常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂
活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：
、、、浓、、
、
、、等。

2．还原剂
金属：等； 某些非金属：等；
含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。

同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：
2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

例如：
【课后作业】
课本P38： 1、2、3、7、9题。