2021年高三教学质量检测考试化学含答案xx．3说明：1．本试卷分第I卷(1—4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括l 4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。
共42分。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应3．下列有关说法错误的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．下列操作或仪器的选用正确的是5．下列有关实验基本操作的说法错误的是A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀6．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO27．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-,Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-10．下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2N A个H+B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N AC．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AD．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A11．反应A(g)+B(g)→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g) △H1②X(g)→C(g) △H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是A．△H l=△H-△AH2>0B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E212．无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：。
下列分析错误的是A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13．有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c第Ⅱ卷(非选择题．共58分)注意事项：1．第Ⅱ卷共5个题，其中15—17题为必做题部分；l8—19题为选做部分，选一题作答。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。
必答题(共48分)15．(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节) 16．(14分，)xx年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
据此判断：①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。
例如：写出cH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=17．(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。
当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。
(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。
)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。
②实验过程中，需要通入氧气。
试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。
选做题(共10分)【化学——物质结构与性质】18．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式。
(2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是。
(3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
右图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为(用含a、b的式子表示)。
【化学——有机化学基础】19．(10分)生活中常用的某种香料X的结构简式为：(1)香料X中含氧官能团的名称是。