安徽省高二年级学业水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共69分）一、单项选择题在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作"纳米泡沫",他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：NNC．水分子的电子式：D．硫原子的结构示意图：3．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的是A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、明矾C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾4．下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A．100 mL该溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NAB．100 mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NAC．1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / LD．1.5 L该溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L 5．下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH + HCl ==NaClB．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑C．MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－7．下列离子方程式中正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OC．金属钠投入水中Na + 2H2O＝Na++2OH-+H2↑D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH- ═H2O8．消毒液在日常生活中被广泛应用。
某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A．Na2CO3 B．NaClO C．KMnO4 D．NaCl9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO410．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③12．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳B．石英C．锗D．硅13．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液14．下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是A．A12（SO4）3和过量的NH3·H2O B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热．D．Al跟过量的NaOH溶液共热15．下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物16．如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能17．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/（Ｌ·min）二、单项选择题在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括"A．化学与生活"和"B．有机化学基础"两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。
每位考生只可选择其中的一个模块作答，并填涂答题卡"填涂说明2"中对应的方框）。
A．化学与生活18．90年代初，国际上提出了"预防污染"这一新概念．绿色化学是"预防污染"的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物B．治理污染点C．杜绝污染源D．减少有毒物19．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A．少吃油条，因为油条中含有KAl（SO4）2B．使用铁锅代替铝制炊具C．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al（OH）3的胃舒平D．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮20．下列食物属碱性食物的是A．面包B．葡萄C．鸡蛋D．大米21．下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂由C、H、O三种元素组成B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D．工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品22．下列关于物质的使用合理的是A．亚硝酸钠是常用的防腐剂B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药23．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成份是SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料第Ⅱ卷（非选择题，共31分）三、本大题包括2题，共10分。
每题分为A题和B题，每位考生只可选作一题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24．（5分）A．2008年春节后汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个"催化转换器"（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式：。
（2）"催化转换器"的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选）A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具B．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。
试回答下列问题。
（1）A的名称是（2）B的结构简式是。
（3）D中含有的官能团（填名称）是。
（4）在图中①～④的反应中，属于取代反应的有。
25．（5分）A．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填"蛋白质"、"脂肪"或"维生素"）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH 下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议___________________________________ 。
B．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。
A ；B 。
（2）A、B中（填A、B的结构简式）存在同分异构体。
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。
四、本大题3题，共21分。
26．（5分）如下图所示的装置在实验室中用途比较广泛。
⑴若用排空气法来收集SO2气体，则进气口为。
（填"x"或"y"）⑵若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的。
（填编号）①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl ⑶若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有。
（填编号）①HCl ②NH3 ③H2 ④CO⑷若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是。
（填编号）①NaOH溶液②KMnO4溶液③NaHCO3溶液④浓H2SO4（5）医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应该从口进入。
27．（5分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：（1）写出A与盐酸反应的离子方程式。
（2）写出反应F→D的离子方程式是。
（3）写出反应D→F的离子方程式是。
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是。
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是。
28．（11分）某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。
试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器（填序号）。
A．10 mL量筒B．20 mL量筒C．100 mL烧杯D．100 mL容量瓶E．托盘天平F．分液漏斗G．玻璃棒I．胶头滴管（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。