沪教版九年级化学全册第四章单元测试)A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO3．下列化学方程式书写正确的是()A．Mg＋O2MgO2 B．H2OH2＋O2C．CO＋Fe2O32Fe＋2CO2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O4．在化学反应A＋B===C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D 的质量为()A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g5．[xx宿迁]下列说法正确的是()A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点6．[xx兰州改编]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是( )物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A、表中的待测值为32B、 X中一定含有C、H、O元素C．该反应是化合反应 D．反应中CO2和H2O的质量比为11∶97．下列关于化学反应xM＋yN===mP＋nQ的说法中，正确的是()A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B．该反应一定不是化合反应，也一定不是分解反应C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为a g、N为a g，反应后生成的P和Q的质量总和一定等于2a g8．如图4－Z－1是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是( )图4－Z－1A．①分子中两种原子的个数比为1∶4 B．②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变 D．两种生成物的分子个数比为1∶29．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图4－Z－2所示。
下列说法正确的是()图4－Z－2A．丙可能是单质 B．丁一定是该反应的催化剂C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、填空题(共39分)10．(9分)写出下列反应的化学方程式。
(1)水在通电条件下分解：______________________________。
(2)CO2使澄清石灰水变浑浊：______________________________________。
(3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)：________________________________________________________________________________________。
友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水作为反应物处理。
11．(12分)[xx湘潭]根据原子结构示意图和微观示意图填空。
图4－Z－3 图4－Z－4 (1)如图4－Z－3中A、B是两种微粒的结构示意图，回答下列问题。
①若A表示某元素的原子，则x＝________。
②若B是某阳离子的结构示意图，则y的数值可能是下列中的________(填字母)。
a．11 b．10 c．9 d．8(2)在一定条件下，C、D能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图4－Z－4：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比为________。
②若F为氧化物，且C、D的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________ _________________________。
12．(8分)质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母)。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为____________________________________，若固体质量变化用图4－Z－5中Ⅰ表示，则m2与m1之差表示____________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图Ⅱ所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是____________________________。
图4－Z－5 图4－Z－613．(10分)[xx青岛]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如图4－Z－6所示的两个实验，请根据图示回答问题。
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“向左” “向右”或“不”)偏转，原因是_________________________________________________________ _______________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生成的反应一定要在________装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量三、实验探究题(共16分)14．燃烧是我们熟悉的现象。
某实验小组用如图4－Z－7所示实验方法来探究燃烧的条件：图4－Z －7(1)如图Ⅰ所示进行实验，观察实验现象。
红磷不能燃烧是因为_____________________，水中的白磷不能燃烧是因为____________________________。
(2)改进后的装置(如图Ⅱ)与图Ⅰ相比，其优点是________________________________。
欲使图Ⅱ中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________________后再对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图Ⅲ所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实有时水也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和另一种物质，其反应的化学方程式为______________________________，该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是__________________________________________。
四、分析计算题(共9分)15．[xx苏州]为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。
为测定生成二氧化碳的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：图4－Z－8①按图4－Z－8所示组装好装置。
检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564、57 g。
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574、57 g。
③旋紧橡胶塞，打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应。
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570、57 g。
请根据上述实验回答下列问题。
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出解题过程，计算结果精确到0、1%)(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是____________________________________________。
若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比将________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
详解详析1．A 2、B 3、D 4．B [解析] 根据质量守恒定律，生成D的质量＝80 g＋24 g－42 g＝62 g。
5．A [解析] 有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光、放热；按物质的组成来讲，物质可以分为混合物和纯净物，由两种元素组成的纯净物一定是化合物，如水，它由氢、氧两种元素组成，是化合物，由两种元素组成的物质还可能是混合物，如CO和CO2，由两种元素组成，却不是化合物；用水灭火的原理是把温度降低到可燃物的着火点以下。
6．D [解析] 反应前物质总质量为19 g＋34 g＋6 g＋2 g＝61 g，因此表中待测值应为61－11－28－20＝2；22 g二氧化碳中含氧元素的质量为22 g100%＝16 g，18 g水中含氧元素的质量为18 g100%＝16 g，生成物中氧元素的质量为16 g ＋16 g＝32 g，与参加反应的氧气的质量正好相等，故X中一定只含有C、H两种元素；根据表格可知该反应的生成物有两种，故不可能为化合反应；反应中生成的二氧化碳和水的质量比为22g∶18 g＝11∶9。
7．B [解析] 解字母型化学方程式的计算时，要注意不同的字母代表了不同的物质，提及不同物质的相对分子质量时，一定要考虑字母前面的数字，再根据反应时不同物质的质量关系进行计算。
8．C [解析] 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。
9．C [解析] 反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，因此甲和乙是反应物，丙是生成物，而丁物质的质量分数不变，可能是催化剂，也可能与反应无关，则该反应为化合反应；参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。
10．(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑11．(1)①7②a(2)①27∶14②5O2＋4NH36H2O＋4NO12．(1)B(2)2Mg＋O22MgO 参加反应的氧气(3)部分生成物逸散到空气中13．(1)向右反应生成的二氧化碳气体逸出(2)相等(3)密闭(4)①③⑥[解析] 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。