物理化学习题答案（二）一. 选择题1. 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( C )(A) p 必随T 之升高而降低(B) p 必不随T 而变(C) p 必随T 之升高而变大(D) p 随T 之升高可变大或减少2. 水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol-1。
则在三相点冰的升华热约为：( B )(A) 38.83 kJ•mol-1 (B) 50.81 kJ•mol-1(C) -38.83 kJ•mol-1 (D) -50.81 kJ•mol-13. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K，乙醇的沸点是351.6K，两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。
问：下列结论何者正确？(C )(A) y2> x2(B) y2= x2 (C) y2< x2(D) 不能确定4. 如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：(D )(A) 纯苯(B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物(D) 纯乙醇和恒沸混合物5. 绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化? （B ）(A) 不变(B) 降低(C) 升高(D) 不能确定6. 体系中含有H2O、H2SO4•4H2O、H2SO4•2H2O、H2SO4•H2O、H2SO4，其组分数C为：( B )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：(A )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49. CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(B )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 510. 由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：( C)(A) f =2 (B) f = 1 (C) f = 0 (D) f = 311. N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2, 就必须：( D)(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度12. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：(C)(A) p对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K)13. 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相：(A )(A) 恒沸点(B) 三相点(C) 临界点(D) 最低共熔点14. 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相：(C )(A) 恒沸点(B)熔点(C) 临界点(D) 最低共熔点15. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A )(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对16. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述其中正确的是( C)(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关(C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(D)所有依数性都与溶质的性质有关17.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温，则：(A）(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定18. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（C ）。
(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO19. 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。
硫的这四种状态( B)稳定共存。
(A)能够(B)不能够(C)不一定20. 在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比，大小关系如何？( C )(A) 固体NaCl的大(B) 固体NaCl的小(C) 相等(D) 不能比较21. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa) = 10.65 - 2560/(T/K)，则其平均升华热为：(B )(A) 2.128 kJ•mol-1(B) 49.02 kJ•mol-1(C) 9.242 kJ•mol-1(D) 10.33 kJ•mol-122. 在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)= -2265k/T +11.101，某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为：( A )(A) 358.2K (B) 85.2K (C) 358.2℃(D) 373K23. 一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（D ）(A) n (B) n－1 (C) n＋1 (D) n＋224. 某一固体在25℃和pθ压力下升华，这意味着：( B)(A) 固体比液体密度大些(B) 三相点的压力大于pθ(C) 固体比液体密度小些(D) 三相点的压力小于pθ25. 碘的三相点处在115℃和12kPa上，这意味着液态碘：( D )(A)比固态碘密度大(B)在115℃以上不能存在(C)在pθ压力下不能存在(D)不能有低于12kPa的蒸气压26. 二元恒沸混合物的组成（C）(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断27. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（B）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=028. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是（D）(A) 在每条曲线上，自由度f=1 (C) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相反(B) 在每个单相区，自由度f=2 (D) 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零29. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是（B）(A) 不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区(C) 适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相30.右图中，从P点开始的步冷曲线为：（D）上图中，区域H的相态是：（C ）(A)溶液 (B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液 (D)固体化合物+溶液31. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A> p*B ，则：（A ）(A)y A > x A(B) y A > y B(C)x A > y A(D) y B > y A32.关于亨利系数，下列说法中正确的是：(D )(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关33.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(B )(A) 1 (B) 2/3 (C) 1/2 (D) 1/334.下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质(D )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性35. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79⨯ 10-5m3·mol-1,2.15⨯ 10-5m3·mol-1, 则混合物的总体积为： (C )(A) 9.67⨯10-5m3(B) 9.85⨯10-5m3 (C) 1.003⨯10-4m3 (D) 8.95⨯10-5m336. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：(1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1(2) 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2(3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3(4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4这四个蒸气压之间的关系为：( B)(A)p1≠p2≠p3≠p4 (B)p2≠p1=p4>p3 (C)p1=p2=p4=(1/2)p3(D)p1=p4<2p3≠p237. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B )(A)升高(B)降低(C)相等(D)不确定38. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： (C )(A)该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。
(B)该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C)该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。
(D)该溶液的渗透压为负值39．在373.15K和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A )(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定40．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D ）(A) 凝固点降低（B）沸点升高(C) 渗透压（D）蒸气压升高41．真实气体的标准态是：（D ）(A) f = pθ的真实气体(B) p = pθ的真实气体(C) f = pθ的理想气体(D) p = pθ的理想气体42．以下各系统中属单相的是（C ）(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁43．NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度（B ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 344．对于相律, 下面的陈述中正确的是（B ）(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确45．关于三相点, 下面的说法中正确的是（D ）(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点46．二组分系统的最大自由度是（C ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 447．区别单相系统和多相系统的主要根据是（D ）(A)化学性质是否相同(B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同48．Clapeyron方程不适用于（D ）(A) 纯物质固(α)＝纯物质固(β)可逆相变(B) 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变(C) 纯物质固-气可逆相变(D) 纯物质在等温等压下的不可逆相变49．对于下述结论, 正确的是（D ）(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 (B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个因熔点是与压力有关。