• 若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 4y3
。
(x y)2
AsO33− +I2 +2OH−
AsO43− +2I− + H2O
始/(mol/L) x
x—
0
0
转/(mol/L) y
y
y
2y
平/(mol/L) x-y x-y 1
y
2y
K 4 c(AsO3 ) c2 (I )
y (2 y)2
220 0.116
∞ 0.132
平衡常数表达式及计算
• （2019 海南）由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下:
H+
HOCH2CH2CH2COOH
始/(mol/L）
0.180
0
转 /(mol/L)
0.132
0.132
+ H2O
平/(mol/L)
0.048
0.132
在298K下，-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得-丁内酯的
• 计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ 0.0717MPa-1
C2H4(g) + H2O(g)
始/mol 1
1
转/mol 0.2
0.2
C2H5OH(g)
0 0.2
计算结果 也 要写单位 ！
平/mol 0.8 + 0.8 + 0.2 =1.8mol
物质的 量分数
分压
0.8
0.8
0.2
1.8
1.8
1.8
0.8 7.85Mpa 0.8 7.85Mpa 0.2 7.85Mpa
1.8
1.8
1.8
压力平衡常数要带 单位计算！！！
分式不得分！
Kp =
pC2H5OH
p p C2H4
H2O
0.2 7.85Mpa 1.8
0.8 7.85Mpa 0.8 7.85Mpa
1.8
1.8
9
=0.0717Mpa-1
平衡常数表达式及计算
• （2017 全国III）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x
mol·L−1 I2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。
H+
HOCH2CH2CH2COOH
+ H2O
在298K下，-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得-丁内酯的
浓度随时间变化的数据如表所示
t/min
21
50
80
c/( mol/L) 0.024 0.050 0.071
298 K时该反应的平衡常数K=
100 0.081
120 0.090
160 0.104
发生反应C5H8(g) + I2(g)
C5H6(g) + 2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为40，%该反应的平衡常数Kp=
Pa。
总n增加了02.04%mol C5H8(g) + I2(g)
始/mol
1
1
差量法 转/mol
0x.4
x0.4
平/mol
0.6
0.6
4 y3
c(AsO33 ) c(I2 ) c2 (OH ) (x y) (x y) 12 (x y)2
平衡常数表达式及计算
• 平衡常数的表示
• 浓度平衡常数——Kc ——适用于气体、溶液平衡 • 压力平衡常数——Kp ——适用于气体平衡
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
C5H6(g) + 2HI(g) n
0
0
x0.4
02.x8
0x.4
0.4
0.8
0.4
(C5H8
)
0.4mol 1mol
100%Leabharlann 40%涉及转化量的计算
• （2019 全国II）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C5H8）在刚性容器内
发生反应C5H8(g) + I2(g)
C5H6(g) + 2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时
达式为
。
CH3OH(g)的化学平衡常数K的表
c(CH3OH)
c(CO) c2 (H )
2
• （2016 全国III）反应ClO2−+2SO32− 。
2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为
c2 (SO24 ) c(Cl ) c(ClO2 ) c2 (SO32 )
平衡常数表达式及计算
• （2019 海南）由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下:
浓度随时间变化的数据如表所示
t/min
21
50
80 100 120
c/( mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090
298 K时该反应的平衡常数K=
c
K
=
c(HOCH2CH2CH2COOH)
160 220
∞
0.104 0.116 0.132
0.132 =2.75 0.180-0.132
总压增加了20%，环戊烯的转化率为40，%该反应的平衡常数K p=3.6 104 Pa。
始/mol 转/mol 平/mol
C5H8(g) + I2(g)
1
1
0x.4
x0.4
0.6 + 0.6
C5H6(g) + 2HI(g)
0
0
0x.4
02.x8
+
0.4 + 0.8 = 2.4mol
物质的
1
1
1
1
量分数
注意平衡总压 为1.2×105Pa
分
压
4
4
3104Pa 3104Pa
6
3
2104Pa 4104Pa
Kp
p5(C6H) p2 (HI)
p(C5H8 ) p(I2 )
16 7.85Mpa
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算 • 涉及转化量的计算 • 利用平衡常数作定性判断
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算 • 涉及转化量的计算
• 三段式 • 差量法
• 利用平衡常数作定性判断
涉及转化量的计算
• （2019 全国II）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C5H8）在刚性容器内
2020年高三化学专题复习 ——化学平衡常数相关计算
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算 • 涉及转化量的计算 • 利用平衡常数作定性判断
近年命题主要角度
• 平衡常数表达式及计算
• 平衡常数表达式 • 三段式计算
• 涉及转化量的计算 • 利用平衡常数作定性判断
平衡常数表达式及计算
• （2016 全国II）反应CO(g)+2H2(g)
•
Kc
c p (C) cq (D) cm (A) cn (B)
Kp =
pCp pDq pAm pBn
混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数
pi
p总
ni n总
平衡常数表达式及计算
• （2014 全国I）下图为气相直接水合法C2H4(g) + H2O(g)
C2H5OH(g)中
乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 [其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]