湖北省黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-647.学好化学，提高生活质量。
下列说法不正确的是A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度物，下列说法正确的是A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种D. c的分子式为C10H149.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2N AD.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是A.图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料B.图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境C.图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸D.图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)11.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅耶各自独立发现化学元素周期律150周年。
X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR 水溶液反应，且均产生X单质。
化合物ZYX与化合物XR 恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。
下列说法正确的是A.五种元素分别处于不同主族B. M的氧化物可以作为耐高温材料C.Y、R最简单氢化物的沸点为Y<RD.Y与X或Z均只能形成一种化合物12.最近我国科学家设计了一种微生物燃料电池（MFC)。
它是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合去除的氮转化系统原理示意图。
当该装置工作时，下列有关叙述正确的是A.温度越高，该装置的转化效率越高B.电极A上的电势比电极B上的高C.该系统的总反应：4CH3COONH4十 1102=8C02+2N2+14H20D. MFC电池的阳极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O13.醋酸为一元酸，用NaOH固体或HC1气体逐渐加入到0.lmol/L的CH3COOH溶液或者0.lmol/L 的CH3 COONa溶液中（忽略溶液体积的变化），两反应体系中部分离子浓度的对数(lg(c))与溶液pH 的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.该反应体系的温度为室温25℃B. Ka(CH3COOH)的数量级为10-5C.当溶液pH为8.87时，c(CH3COO-）>KOH-)> c(H+)D.两反应体系，随着物质逐渐加入，不会出现溶液 pH突变现象pH26.(14 分）Fe304呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4a.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为。
(3)超细Fe3O4粉体制备步骤I:称取0.9925gFeCl3 和 1.194gFeCl2• 4H20 溶于30ml 蒸馏水中。
步骤II :将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ: 30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。
步骤Ⅳ:加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌lh，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体）中分离出超细Fe304粗品。
步骤Ⅵ:用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是。
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是。
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IY中加入柠檬酸三钠的作用可能为。
④关于此实验，下列说法正确的是。
用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4步骤Ⅵ中乙醇作用为除水27.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4 • 2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1)Na 2Mo04 • 2H20中钼元素的化合价为，NaClO的电子式为。
(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是(答出两条即可）。
(3)途径I焙烧过程中化学方程式为，碱浸时气体A的化学式为。
(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoOr)=0.40mol/L9 c(COr) = 0. 20mol/Lo由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CCT。
当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是(已知 Ksp (BaCO3)=1×10-9、Ksp (BaMo04 ) = 4.0×10-8，忽略溶液的体积变化）。
(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为。
28.(15分）NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)FdN2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。
请回答下列问题：(1)将N204(g)转化为N204(1)，可用来制备硝酸。
①已知 2NO2(g)=N2O4(g) AH, 2NO2(g)=N2O4(l) △H2下列能量变化示意图正确的是。
②nO2和n2O4物质的量之比为1:1与O2和h2O恰好完全反应的化学方程式为.(2)对于2NO2(g)=N2O4(g)反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强为标准压强和为各组分的平衡分压，如为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。
①若起始的物质的量设为1，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则(用含的最简式表示）。
②利用现代手持技术传感器可以探究压强对 2N02(g)=N2O4(g)化学平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在、时刻迅速移动活基后并保持活基位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
a.B点时N02的转化率为。
b. B、E两点对应的正反应速率大小为。
c. E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
③可逆反应2N02(g)=N204(g) △H1在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是。
A.增大容器体积B.容器容积不变，降低温度C.温度体积不变，充入N02气体D.温度压强不变，充入N204气体(3)反应物NO2可有2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)，对于该反应科学家提出如下反应历程第一步：2NO(g)=N2O2 (g) 快速平衡△H3<0第二步：N2O2 (g)十O2 (g)=2NO2 (g) 慢反应△H4①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是。
A.(第一步的逆反应）＜(第二步反应的正反应）B. N202为该反应的催化剂C.与O2分子间发生的有效碰撞可以发生反应D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大②对于此2NO(g)十O2 (g)=2NO2 (g)化学反应速率随温度的升高反而减小，请结合反应机理分析可能的原因：(从浓度和温度两因素分析）。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）近日，哈尔滨工业大学于永生教授研究成果以“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”为题以封面文章发表在国际期刊《美国化学学会杂志》 (JACS)上，在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。
请回答下列问题：(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是（填标号）(2)按IUPAC规定H为元素周期表第1列，He位于元素周期表第18列，则Cu位于元素周期表第列。
(3)氨硼烷（H3BNH3)中B和N均位于第二周期，但r(B)大于KN)，原因是。
(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能 (E1)，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化称为第二电子亲和能(E2)，氧原子或离子的电子亲和能数据如下表所示。
下列说法正确的是。
A.电子亲和能越大，说明越难得到电子B.—个基态的气态氧原子得到一个电子成为O-时放出141kJ的能量C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/molD.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，则SiC为晶体。
下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子（用参表示），试在小立方体的顶点画出C原子(用●表示）的位置，在大正方体画出相应Si原子的位置。
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分）化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：(1) J的化学式为,F的名称为。
(2) B中官能团名称为。
(3)W的反应类型为。
(4)F>G的反应方程式为。
(5) 与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有种。
符合下列条件的J 的一种同分异构体结构简式为;①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。