• 二氧化碳的吸收剂和供氧剂。
• 过氧化钠的性质——“吹气生火”实验_标 清.flv
• 过氧化钠与水的反应_标清.flv
碳酸钠（Na2CO3）
• 碳酸钠，俗称纯碱或者苏打。易溶于水，其 水溶液有较强的碱性。
• 工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱是指 NaOH和Na2CO3。由于NaOH有强烈的腐 蚀性，所以许多用碱的场合，常以Na2CO3 代替NaOH。中
金属钠及其重要化 合物
金属钠
• 听说过，但是谁都没见过的
金属单质的物理通性
1.有金属光泽，大多数金属呈银白色； 2.大多数金属有延展性； 3.金属具有良好的导电性和导热性； 4.多数金属密度、硬度大，熔点较高。
金属的化学性质
• 多数金属原子的最外层电子数少于 4个，在化学反应时，它的最外层 电子较容易失去。具有还原性。
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面金的属颜钠色在以空及
表面颜色的变化。
气中表面变
暗
金属钠银白色
实验探究2
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
• 氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生 成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上 。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液 ，会造成玻璃容器损坏。
一般而言，浸泡NaOH之后，水产品的 体积可以膨胀5倍左右，而重量也能增 加5倍。并且水产品的外观会更加清亮
过氧化钠（Na2O2）
• 外观是淡黄色粉末，易吸潮热稳定性强， 与水或烯酸反应生成过氧化氢。过氧化氢 不稳定，易分解放出O2。
• 是一种极为重要的化工原料。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化 合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化 钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的化合物
NaCl
NaOH（俗称烧碱、苛性钠）
氯化钠（NaCl）
• 氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其 来源主要是在海水中，是食盐的主要成分 。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨； 不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳 定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱 及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用 于调味品。
海水中含2.4%NaCl，我们吃的多是盐湖提炼的
氢氧化钠（NaOH）
游
有气体产生
嘶
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
现象：浮、熔、游、嘶、红
思考?
1.为什么取用钠时要用镊子呢？ 可以用手直接接触金属钠吗？
因为人的皮肤有一定的水分，钠易与水发 生强烈的放热反应，会灼伤皮肤。所以取用钠 时一定要使用镊子。
思考?
2.新切开的金属钠断面很快变暗 的原因是什么？生成了什么物质？
因为常温下钠就能与空气中的氧气 发生化 学反应，生成氧化钠。
思考?
3.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
4.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
• 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、 火碱、片碱、苛性钠，为一种具有很强腐 蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易 溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易 吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验 室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。纯品是无色透明的晶体。
实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应 为塑料瓶，若为玻璃瓶，则用橡皮 塞。 酸式滴定管不能装碱溶液。
钠与水的反应
浮
熔
游
嘶 红
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大钠入水 猛！_高清.mp4
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
电、传热性：
良好
硬度：
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：空气中缓慢氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃