一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4 ==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
四、碱性物质和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液B.使紫色石蕊试液变红的溶液C.使无色酚酞试液变红的溶液D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液的是 A . 盐酸B . 酚酞试液C . 碳酸钠溶液D . 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A . 石灰石和盐酸B . Ba (OH )2和H 2SO 4C . Fe 2O 3和盐酸D . NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A . 氯化钡溶液B . 紫色石蕊试液C . 碳酸钠溶液D . 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是 A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOHCu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋ ,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋ ，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ） A ．将气体通过石灰水 B ．将气体通过NaOH 溶液 C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液 D ．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：(1) 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。
(选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同)。
(2)用三种元素组成的化合物有 ，分别属于 。
(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是 ，它属于 。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl 2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式： 。
14．完成下列转化的化学方程式：C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca (OH )2−→−⑤CaCl 2① ② ③ ④ ⑤15．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 等6种物质之间能发生如下反应：① A ＋H 2O →B ② B ＋C →D ＋E ↓（蓝色） ③ D ＋AgNO 3→Ca(NO 3)2＋F ↓（白色，不溶于HNO 3）试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
1H +2O -4C +2Cu +并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)。
(1)；(2)。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
(1)试管内发生反应的化学方程式是，收集的气体是；(2)如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练习（2）一、选择题：序号加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g 第1次20 16第2次20 12第3次20 8.5第4次20 n1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色5.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca(OH)210.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A、H2SO4Na2O C COB、Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、KOH HNO3 O2SO3D、HCl NaOH O2P2O512. 下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14. 常见食物pH的近似值范围如下：下列说法中，不正确的是( )A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜C. 橘子汁能使石蕊溶液变红D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A. 二氧化碳B.氢气C. 氨气D.氧气16. 下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢17. 下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A. NaCl和H2SO4B. NaOH和HClC. Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质的质量分数都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D. 溶质质量都减少23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐的是（）24．下列对实验意外事故的处理错误．．A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液25．(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。