第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。

3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。

4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。

二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。

（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。

（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc （4）NH 3·H 2O －NH 4Cl 3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。

（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。

（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。

（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。

（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。

（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。

（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。

（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。

8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。

（1）1.75 （2）3.6 （3）0.57 （4）0.36 9、已知313K 时，水的θw K =14108.3-⨯，此时氢离子浓度等于1.0×10-71-⋅L mol 的溶液是 。

（1）弱酸性 （2）中性 （3）弱碱性 （4）缓冲溶液10、已知sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10－12，在0.10 1-⋅L mol Ag +溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42-的浓度至少应大于 。

（1）1.1×10-101-⋅L mol （2）6.5×10－51-⋅L mol （3）0.10 1-⋅L mol （4）1.1×10－111-⋅L mol11、已知K b (NH 3·H 2O) =1.8×10－5，欲配制1.0L ，pH=10.00，c (NH 3·H 2O)= 0.10 1-⋅L mol 的缓冲溶液，需用 （NH 4）2SO 4的物质的量为 。

（1）9.0×10－3 mol （2）1.8×10－2 mol （3）0.050 mol （4）9.0×10－2 mol12、某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4 的浓度均为0.010mol·dm -3 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol 〃dm -3 AgNO 3 溶液时，最先和最后沉淀的是 。

[sp K (AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgBr) =5.35×10-13 ，sp K (Ag 2CrO 4) =1.1×10－12]（1）AgBr 和Ag 2 CrO 4 （2）Ag 2 CrO 4和AgCl （3）AgBr 和AgCl （4）一齐沉淀 13、已知)O H NH (b K 23⋅=1.8×10－5，在含有0.020 1-⋅L mol NH 3·H 2O 和0.010 1-⋅L mol KOH 混合溶液中，c(NH 4+)等于 。

（1）9.0×10－4 1-⋅L mol （2）3.6×10－5 1-⋅L mol （3）0.020 1-⋅L mol （4）6.0×10－4 1-⋅L mol14、常温下饱和H 2S 溶液的浓度约为0.101-⋅L mol ，H 2S 和HS -的1Ka 、2Ka 分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S 2-](1-⋅L mol )是 。

（1）7.5×10-5 （2）5.7×10-9 （3）5.7×10-8 （4）1×10-1415、已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka =1.75×10-5，该醋酸的浓度 (1-⋅L mol )是 。

（1）4.0 （2）0.044 （3）0.44 （4）0.00516、一定温度下2)(OH Zn 饱合溶液的pH 为8.3，则该温度下2)(OH Zn 的sp K 为 。

（1）8.0×10－18（2）4.0×10－18（3）3.2×10－17（4）4.0×10－1217、某弱酸平衡系统中，不受浓度影响的是________。

（1）+H c （2）α （3）θa K （4） -OH c 18、在0.101-⋅L mol +2Fe溶液中通入H 2S 至饱合（0.101-⋅L mol ），欲使FeS 不沉淀，溶液的pH 应是_____。

(sp K (FeS)=6.0×10－18，H 2S 的222110239-⨯=⨯.K K a a θθ)（1）pH ≤4.10 （2）pH ≥0.10 （3）pH ≤2.91 （4）pH ≥2.91三、填空1、下列物质HCO 3－、NH 4+、Ａc －中属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。

属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。

[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是_______________，共轭碱是_________________。

HNO 3的共轭酸是____________。

同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效应较前一种效应 得多。

2、在含有Cl －、Br －、I －的混合液中，已知浓度均为0.011-⋅L mol ，若向混合溶液滴加AgNO 3溶液，首先应沉淀 ，而 沉淀最后析出。

（sp K (AgCl)=1.8×10－10, sp K (AgBr)=5.0×10－13, sp K (AgI)=8.3×10－17）。

3、pH = 9.0 和 pH= 11.0 的溶液等体积混合，溶液的pH = ；pH = 5.0 和 pH= 9.0 的溶液等体积混合，溶液的pH = 。

（上述溶液指强酸、强碱的稀溶液）4、将0.401-⋅Lmol HAc 与0.401-⋅L mol NaAc 溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的[]+H 将 ，pH 将 。

5、298K 下，反应：)()()(aq CN aq H aq HCN -++=，101102.6-⨯=θK)()(0)(423aq OH aq NH H aq NH -++=+，52108.1-⨯=θK)()(2aq OH aq H O H -++=，143100.1-⨯=θK 则反应)()()()(43aq CN aq NH aq HCN aq NH -++=+的=θK，该反应的θm r G ∆= 1-⋅m o l KJ 。

6、在0.11-⋅L mol NH 3·H 2O 中加入下列物质，写出NH 3·H 2O 的解离度α和pH 值的变化趋势7、2⋅L mol NH 3·H 2O （b K =1.8×10－）溶液的pH 为______，将它与2⋅L mol 盐酸等体积混合后，溶液的pH 为______；若将氨水与41-⋅L mol 等体积混合后，溶液的pH 为______。

8、由ZnS 转化为CuS 的平衡常数应表示为__________。

参考答案一、判断1、（×）2、（√）3、（×）4、（√） 二、选择1、（4）2、（4）3、（4）4、（2）5、（3）6、（3）（4）7、（4）8、（3）9、（3） 10、（1） 11、（1） 12、（1） 13、（2） 14、（4） 15、（2） 16、（2） 17（3）、 18（3） 三、填空1、HCO 3-、NH 4+ CO 32-、NH 3 Ac - HAc [Fe(H 2O)6]3+ [Fe(H 2O)4(OH)2]+ H 2NO 3+ 稍减小 稍增大 弱2、AgI AgCl3、9.30 5.304、基本不变 基本不变5、1.12 -0.281-⋅mol KJ6、α：减小 减小 增大 pH ：减小 增大7、11.78 4.63 0.00 8、)CuS (K /)ZnS (K sp sp θθ。