3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教版选修6）[基础过关]一、中和滴定所用仪器1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸B．用托盘天平称量13.25 g的食盐C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液二、指示剂的选择及滴定终点判断3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂三、中和滴定误差分析5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B．滴定管尖端未充满液体C．滴定管中标准液在零刻度以上D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小四、中和滴定的基本操作7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是()A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；尖嘴部分应_________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________。
五、中和滴定的计算9．右图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液10．用0.057 70 mol·L－1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH溶液，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。
[11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏_ _____。
12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_____________________________________________________________________。
(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL 待测液，则滴定结果________。
13．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下：耗V HCl mL (1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
(2)分析乙同学的实验数据，若c (HCl)＝0.100 0 mol ·L －1，则测得的c (NaOH)＝__ mol ·L －1。
[拓展探究]14．实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH ＋4＋6HCHO===3H＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋[滴定时，1 mol(CH 2)6N 4H ＋与1 mol H ＋相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g 。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：若答案1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．(1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)0.8M V 2－V 1W ×100% 9．A10．0.123 3 mol ·L －111．(1)酸式 碱式 (2)高 低 12．(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0.400 0 97.56% (5)①偏高 ②偏高13．(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大(2)0.099 614．(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)(2)18.85%。