物 质
化 合 物
混 合 物
碱性氧化物
1．单质 单质
非金属：如O2、Si、P4 稀有气体：如He、Ne
金属：如Al、Fe、Cu等
冶金分类
黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
金属：
混合物无固定组成，无固定熔沸点
纯净物
四、分散系及胶体
1、分散系定义： 2、分散系分类: 溶液 分散质粒子 大小/nm 小于1 nm 浊液 胶体
大于100 nm 1～100 nm 大分子或一定 数目分子的集 合体
分散质粒子 分子或离子 很多分子 的集合体
续表 溶液
性 质 外观 透明、均一 稳定
浊液
布朗 运动
电泳
胶粒在胶体中做不停 地、无秩序地运动
胶粒在外加电场作用下定向移动 ［胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正 电，H2SiO3胶粒带负电］
—
工厂除尘
聚沉
聚沉方法有：加热、加入电解质、 例如：制豆腐；解释某 加入带相反电荷的胶体 些自然现象，如土 壤保肥、形成沙洲
C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、
共价键等等 D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
解析
要正确判定本题，须明确以下几点： 宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子 是多种多样的； 多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间 存在相互作用（如离子键、共价键等）； 一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定 的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的 性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构； 物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改 变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了； 这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决 定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。
宏观
区 别 微观
没有生成新物质
构成物质的微粒聚集状态的 改变
有新物质生成
原来微粒间的化学键断裂，原子 重新组合，形成新的化学键，生 成新物质。
判断方法 联系
有无新物质生成
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。
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三．物质的分类
单 质
纯 净 物 金属单质 非金属单质 酸 无 机 物 碱 盐 酸性氧化物 氧 化 物 有 机 物 烃 烃的衍生物 两性氧化物
4、同位素的混合体，如水和重水
HD、结晶水合物（如CuSO4· 5H2O）、Na35Cl、
Na37Cl按天然比例混在一起。
练习
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马 林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过 磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、 矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
不透明、 不均一 不稳定
胶体
均一
稳定性
介稳定
能否透 过滤纸 能否透过 半透膜 鉴别方法
能
不能
能
能
不能
不能
无丁达 尔效应
NaCl溶液
静置分层
有丁达尔效应
实例
泥水
氢氧化铁胶体
3.胶体的性质、制备、提纯和应用
内容 性 质 丁达尔 效应 一束光通过胶体时产生一条光亮 的“通路” 主要应用举例 鉴别胶体和溶液
其中属于物理变化的有： ①④⑦ 属于化学变化的有
②③⑤⑥
2．物质的变化
物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 态、形态的变化． 化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中 往往伴随着现象的发生(如：发光、 发热、颜色变化，气体的生成， 沉淀的生成等)．
变化 概念
物理变化
化学变化
举例
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、 “三态”变化、蒸馏 、分馏、 裂解、蛋白质变性、老化、硫 盐析、渗析、吸附、金属 化、炭化、油脂硬化、风化、 导电、焰色反应、气焊、 结晶、硬水软化、硝化、钝化、 ※ （溶解、潮解） …… 气割、电解质溶液的导电……
D．没有水就没有生命
从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有 游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物 质的基本粒子。
例1
（ D ） A．宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼
下列观点错误的是
此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了， 其化学性质就变了
高三
一轮复习
专题一：物质的组成、性质和分类
2014
考纲下载 1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的 定义． 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系． 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念． 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号． 6．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价． 7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法．
二．物质的性质和变化
1．物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现 出的性质．如物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等． 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质． 如：可燃性、稳定性、氧化性、 还原性、酸碱性等．
下列变化中：①蒸馏 ⑤电解 ⑥钝化
②干馏
③风化
④金属导电
⑦焰色反应 ； .
一、物质的组成
游离态
单质 物质
构成
阳离子 离子 阴离子 原子核 质子
元素
组成
原子
中子 核外电子 小分子
高分子
化合物
化合态
分子
宏观
微观
分子、离子、原子比较
一．物质的组成
下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ） A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含来自何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
密度分类 含量分类
2．氧化物
碱性氧化物：如Na2O、CuO等
氧化物
成盐氧化物
酸性氧化物：如P2O5、SO3等 两性氧化物：如Al2O3等
不成盐氧化物：CO、NO等 过氧化物：Na2O2等
3．化合物
4．酸
5．碱
6．盐
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物
3、同一物质的不同状态，如冰和水混和