黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法中错误的是（）A . 是烃类化合物B . 常温下是固体C . 是高分子化合物D . 易被氧化2. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HClA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③4. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是（）A . 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果B . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C . 纸层析实验中若故答案为：择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液5. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl6. （2分）如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）A . 产生气体的体积：①＞②B . 溶液的pH变化：①减小，②增大C . 电极上生成物质的质量：①=②D . 电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑7. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝6二、非选择题 (共5题；共24分)8. （6分）(2018·宜昌模拟) 工业上制备BaCl2·2H2O 有如下两种途径。
途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： ________。
（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.1 1.9完全沉淀时的 pH13.911.1 3.7（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是________。
（4）加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去________ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。
（5）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。
边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。
待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。
将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。
则BaCl2·2H2O的质量分数为________。
9. （4分） (2018高三下·城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝________mol·L-1。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。
KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：________。
② 成品中Na2SO3的质量分数是________（请写出计算过程）。
10. （4分） (2018高二上·雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ•mol-1K1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ•mol-1K2③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ•mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH2和 4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。
11. （4分） (2018高三上·兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）镓元素位于元素周期表的________周期________族，砷原子核外的电子有________种运动状态。
（2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 ________，二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________。
（3）与AsF3互为等电子体的分子为________（只写一中），其空间构型为________。
（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)4]－的结构式为________。
（5）金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。
金刚石晶胞的密度为________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。
12. （6分） (2017高二下·周口期末) 已知：（主要产物）1 mol 某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
（1） A的化学名称________，B的分子式为________。
（2）上述反应中，②是________反应 (填反应类型) 。
（3）写出E、H物质的结构简式E________，H ________。
（4）出D-F反应的化学方程式 ________。
（5）写出A—C反应的化学方程式 ________。
（6）满足下列条件的H的同分异构体有________种。
（除H外)①苯环上只有一个支链。
②与H宫能团相同且能够水解。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。