江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈A．红色B．紫色C．黄色D．绿色参考答案：C略2. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。

下列说法不正确的是A. 实验时可观察到试纸变蓝B. 实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4< HClO4，故D错误；故选D。

3. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.4. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2—D. HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。

【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。

5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：CA．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。

点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。

无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。

6. 有机物种类繁多的主要原因是（）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略7. 关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；故选A．9. 下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤参考答案：C略10. 实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略11. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A( n+1)+、b B n+、cC( n+1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子序数：a＞b＞c＞dB、离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD、离子还原性：C(n+1)－＞D n－，离子氧化性：B n+＞A(n+1)+参考答案：C略12. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．B a(O H)2溶液 D．盐酸参考答案：C略13. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应参考答案：D14. 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。

向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是（）A．CH2OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH D．CH3CH2CH2OH参考答案：C略15. 已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。

回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。

⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。

⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。

参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质中：①NaCl②Na2O ③CH3COOH ④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）参考答案：属于电解质的有①②③⑤⑥?；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑦⑩（填序号）略18. 在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是，X与氢元素形成的化合物的化学式是。

（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。

D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：。

参考答案：（1）CaCl2 CaH2（2） H2O（3）略19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以H 、O 、N 、S 中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

（4）设阿伏加德罗常数的值为N A 。

15.9g ⑤溶于水配制成250mL 溶液，CO 32-的粒子数为__________，Na +的物质的量浓度为_______________。

（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH 4＋＋OH －=NH 3·H 2O ，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

参考答案：(1)树状分类法(2) ②H 2S HNO 3 H 2SO 4 HNO 2 H 2SO 3 任一种 ③NH 3·H 2O ⑥NH 4NO 3 (NH 4)2S NH 4HS 任一种 (3)CO 2+OH -==HCO 3- (4)0.15N A 1.2mol/L(5)2NH 4NO 3 + Ba(OH)2==2NH 3·H 2O+Ba(NO 3)2解析：⑴.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为：树状分类法；⑵.以H 、O 、N、S 中两种或三种元素组成的酸主要有：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3等；碱是NH 3·H 2O ；盐有 NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等，故答案为：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3 任一种；NH 3·H 2O ；NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 任一种；⑶.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故答案为：CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物质的量为＝0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根据电离方程式可知，CO32－的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15N A，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为＝1.2mol/L，故答案为：0.15N A；1.2mol/L；⑸.根据NH4＋＋OH－=NH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为：2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。