a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
b
.2
溶质质量分数大小关系是（ a>c ）
b中混有少量a，采用（ 蒸发结晶 ） 30
..........
c
方法提纯a 溶解度变化小的混入
溶解度变化大的采用蒸发结晶提纯
3..t1oC a、b、c饱和溶液各100g ,三种溶
液
a=b>c
中t2溶℃剂质溶质量大小溶剂关系是（ 饱液
）
t1 t2 温度
同温下，等质 量的不同物质
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回
答：（1）将t2℃时a 、b 、c三种物质
的溶液降温至 t1℃，析出a最多对吗？
问什么？
。
（2）t1℃时30g a物质的饱和溶液稀释 成5%的溶液，需加入水( )g
3）a中混入少量的b 采用------法提纯a。
（1）不对，原因一没有说饱和，二没有说等质量。注意 凡是说降温析出溶质多少的问题必须说明等质量饱和溶液
（4）将等质量的a、b、c三种物质 配制成t2℃时饱和溶液所需水大小 关系是 a<b<c
t2℃ 溶质
溶剂
..............
同温下，等 质量的不同
a 50g
100g
物质配成饱
b 40g ×1.25 100g×1.25=125 和溶液，谁
C
12g
×4.25
100g ×4.25=425 的溶解度大 所需水就少
克
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
KNO3
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度随温度变化的规律
1: 硝酸钾等大多数固体物质的溶解度 随温度升高而增大。
2: （氯化钠（NaCl））等少数固体物 质的溶解度受温度影响较小。 3: （ 熟石灰【Ca(OH)2】） 等极少 数物质的溶解度随温度升高而减小。
也就是1g水最多溶解0.5g,所以50g水最多溶解25g.
则溶质质量分数为： 25g
解度进行判
25g+50g
×100%对定此物类质题是一否定完要全根溶据解溶
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲
线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶 .............. 解度按由小到大的顺序排是c、b、a。
生
石
X溶液
灰
根据下表，下列说法不正确的是（
）
温度/oC
20
30
40
50
溶解度 KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
/g
KNO3 31.6
45.8
63.9
85.8
A 20oC时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B 两种物质相等的溶解度在20oC ~ 30oC之间
C 40oC时，5gKCl加入10g 水可得到3238..36%的溶液
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回
答：（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱 和溶液的温度降温到t1℃时，三种溶液
的溶质质量分数大小关系是 ( b>a>c )
(5)向 t1℃100g饱和溶液中加入50g水，
所得溶液质量分数为（
）
（4）此类将饱和溶液降温或升温后，溶质质量分数大小问题 可用溶解度的高低表示。溶解度升高的物质质量分数是 原溶解度溶解度，溶解度降低的是降温后的溶解度。
(2)稀释问题套入稀释公式m：浓液×P%浓= m稀液×P%稀
相同温度下，同种物质的饱和 溶液，无论量大量小，其浓度
30g
？20g 20g+100g
X
5%
都可用该温度下溶解度表示 X=1`00g 水=1`00g--30g=70g

(3)溶解度变化大的混入变化小的统一采用降温结晶提纯
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
4.如图将盛有生石灰的试管放入X溶
液中，向试管中滴加水，发现X溶 30 ..........
液变浑浊， 则X为a、b、c中的
（C ）
溶解度 跟温度有关，化学反应大多
t1
c t2 温度
放出热量。生石灰与水反应放出大 量的热，X溶液温度必然升高，此
水
时X溶液变浑浊，则X固体析出，
溶解度随温度升高而降低的是C
右图是a、b、c三种物质的溶解度 曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：
（1）P点的含义 是 a、c两种物质在t1oC时溶解度相同 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g 水中不断搅拌，所得溶液质量分 数计算式（ 252g5+g5）0g×100%
交点表示不同物质在某温度时溶解度相同
t2oC时 a的溶解度为50g,即在100g水中最多溶解a 50g,
溶解度及 溶解度曲线图
1、固体溶解度
在 一定温度下，在 100g溶剂 里 ，某固体物质 达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫该温度下此
固体物质的溶解度。单位：g
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句
话的含义
温度
溶质的 溶剂的 质量 质量
饱和溶液 的质量
200c 31.6g 100g
131.6g