中南大学考试Ａ试卷
2009--2010学年 1 学期 时间110分钟 《基础化学》课程 56 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷
专业年级：2009级医疗大类各专业 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共30分）
1、已知：
（1）C(s)+21
O 2(g)→CO(g)， △r H Θm,1（298.15K ）= －110.5k J·mol －1
（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g)， △r H Θm,2（298.15K ）= －393.5k J·mol －1
则在标准状态（100kPa ）下25℃时，14g CO 的发热量是 kJ 。
3、配合物NH 4[Co(NO 2)4(en)]的系统命名为 ，中心离子的配位数
为 。
4、已知某元素原子基态的价电子层有4个价电子，它们的4个量子数(n 、 l 、m 、m s )分别
是： (4，0，0，+1/2)， (4，0，0，-1/2)， (3，2，0，＋1/2)， (3，2，1，＋1/2)
则该元素原子的价电子组态是 在周期表中的位置是 区，第 周
期，第 族。
6、溶胶具有相对稳定性的主要因素是 和 。
9、在溶液液面上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子由溶液进入溶剂，此过程称
为 。
11、在标准状态下，下列反应能自发进行：
(1) 2+2++3+3+272C r O +6Fe +14H =2C r +6Fe +7H O
(2) 3+2+2+4+2Fe Sn 2Fe +Sn +=
可推断三个电对ϕΘ值的大小顺序是 ，氧化性最强的是 ，还
原性最强的是 。
12、2A B →为双分子基元反应，该反应的级数为 ，速率方程式为 。
13、影响缓冲能力的两个重要因素是 和 ；对于某缓冲系，其有效缓冲
范围为 。
14、在BaSO 4溶液中加入BaCl 2， 会使BaSO 4的溶解度 ，其沉淀溶解平衡的平衡常
数将 ，此效应称为 。
15、已知 HCOOH 在25℃时的酸解离平衡常数K a = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO -的K b 为 。
二、是非题（每题1分，共10分）
1、配合物溶液的pH 升高时，由于中心离子发生水解会使配离子稳定性下降。
（ ）
3、碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应热。
( )
4、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。
（ ）
6、相同外界条件下，某溶液沸腾时所产生的蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。
（ ）
9、饱和氢硫酸（H 2S ）溶液中H +（aq ）与S 2-（aq ）浓度之比不为2：1。
（ ）
10、H 2CO 3溶液中CO 32-的浓度近似等于H 2CO 3的K a2 。
（ ）
三、选择题（单选题，每题2分，共30分）
1、在下列反应中，Q p ≈Q V 的反应为（ ）。
A ．CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g)
B ．N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)
C ．C(s)+O 2(g) →CO 2(g)
D ．2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）
2、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）
A ．NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的p K a2 = 10.33）
B ．HAc - NaAc （HAc 的p K a = 4.75）
C ．NH 4Cl – NH 3·H 2O （NH 3·H 2O 的p K b = 4.75）
D ．Na 2HPO 4 – Na 3PO 4（H 3PO 4的p K a3 = 12.32）
3、在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l)
+4NH (aq) + OH -(aq) 中，为使[OH -
] 增大，可行的方法是（ ）
A ．加 H 2O
B ．加NH 4Cl
C ．加NaCl
D ．加HAc
6、渗透压相等的溶液应是（ ）
A ．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液
B ．物质的量浓度相等的两溶液
C ．物质的量相等的两溶液
D ．质量摩尔浓度相等的两溶液
7、在下列物质中，沸点最高的是（ ）
A ． H 2
B ． HF
C ． Ne
D ． CO
8. 用等浓度下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶时，用量最少的是（ ）
A ． K 2SO 4
B ． AlCl 3
C ．K 4[Fe(CN)6]
D ． Na 3PO 4
9、下列关于电子亚层的说法正确的是（ ）
A ．同一亚层的各轨道是等价的
B ．同一亚层电子的运动状态相同
C ．P 亚层有一个轨道
D ．S 亚层电子的能量低于P 亚层电子
14、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ ）
25% 。
A ．无法确定
B ．小于
C ．大于
D ．等于
15、 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成
Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的（ ）
A ． m r G ∆， E 均相同
B ． m r G ∆， E 均不同
C ． m r G ∆不同， E 相同
D ． m r G ∆相同，
E 不同
四、计算题（共30分）
1、（7分）对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。
例如尿素（NH 2CONH 2）的生成可用反应方程式表示如下：
CO 2(g)+2NH 3(g) →(NH 2)2CO(s)+H 2O(1)
已知298.15K 时，△f H Θm [CO 2(g)]、 △f H Θm [NH 3(g)]、△f H Θm [(NH 2)2CO(s)]、△f H Θm [H 2O(1)]
分别为－393.509、－46.11、－333.19、－285.83 kJ·mol -1； S Θm [CO 2(g)]、S Θm [NH 3(g)]、
S Θm [(NH 2)2CO(s)]、S Θm [H 2O(1)]分别为213.74、192.45、104.60、69.91 J·K -1·mol -1。
（1）计算298.15K 时的△r G Θm ，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发；
（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？
（3）若CO2(g) 、NH3(g)的起始分压分别为10.0、10.0kPa，试判断300K时上述反应正向能否自发？
2、（6分）有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃（忽略离子强度的影响，忽略溶液中除Na+、H2PO4-、HPO42-之外的其它粒子对溶液依数性的影响）
（1）计算溶液的渗透浓度（质点浓度）
（2）计算该溶液的pH值。
已知H3PO4的p K a1=2.16、p K a2=7.21、p K a3=12.32；M r(NaH2PO4)=120.0，M r(Na2HPO4) =141.9；K f =1.86 K·kg·mol-1。
3、（6分）298K时，在pH=9.00的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，NH3的浓度为0.072mol·L－1。
向100ml该溶液中加入1.0×10-4mol研成粉末的Cu(Ac)2，忽略体积变化。
试问（1）游离铜离子浓度[Cu2+]为多少？
（2）有无Cu(OH)2沉淀生成？
（已知K s(Cu(NH3)42+)= 2.1×1013，K sp(Cu(OH)2) = 2.2×10-20）
4、（6分）放射性同位素32
15P的蜕变3232
1516
P Sβ
→+为一级反应，现有一批该同位素的样品，
经测定其活性在10天后降低了38.42%。
求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。
5、（5分）通过计算判断反应Cu2＋＋Cu ＋2Cl－=== 2CuCl(s) 在298K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数KΘ和标准自由能变化∆r G mΘ。
已知ϕΘ(Cu+/Cu)＝0.521 V，ϕΘ(Cu2+/Cu+)＝0.153V，K spΘ(CuCl)＝2.0×10－6。