温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
氯化铵
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。
交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
如：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g.
①当温度一定，改变溶剂和溶质的量。
温度 溶剂 溶液状态 溶质质量 饱和溶液质量 溶解度
20℃ 100g 饱和
36g
136g
36g
50g 饱和
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
2、固体溶解度的四要素：
条件： 标准： 状态：
单位：
一定温度 100克溶剂 饱和状态
溶质质量（克）
（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶 解度是指物质在水里的溶解度）
【自主练习、自我评价】
1、蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g，这 句话表达的含义是什么呢？
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液 达到饱和状态。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
【自主练习、自我评价】
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。 此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是 0.0013g，所以碳酸钙是难___溶物 质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是 36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
4、影响固体溶解度大小的因素:
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
温
150
度
/
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100 140
℃
130
溶
解
120
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 169 202 246
110
100
（2）溶解度曲线
90
80
由点画线。
70
. .
硝
.酸
钾
.
定义：用横坐标表示温度，纵坐 60
50
. 标表示溶解度，得到的溶解度随
40
. 温度变化的曲线。
30
.20 . 溶解度曲线上的任一点都是饱和点。 10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
总结：定量描述物质溶解能力的要素：
（1）在一定温度下
（2）在等量的溶剂里
（注：人们统一规定100克溶剂里）
（3）溶液为饱和状态
（4）溶质的质量
（注：定量比较物质溶解能力大小时，通常规 定比较溶质质量的大小，单位用克。）
二、固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
因此，为了具体表示一种物质溶解能 力的大小，我们引入另一个概念：溶 解度
这样行吗？
氯化钠不行 硝酸钾
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 不行硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠也能溶 解1克，这可以说明氯化钠、硝酸 钾的溶解能力相同吗？
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
讨论：
70
固体物质溶解度受温度
60
氯化铵
50
氯化钾
变化影响情况。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大。例如硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质的溶解度受温度变化影响很 小，如：NaCl。
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高反而减 小，如：Ca（OH）2。
小结
一、溶解性
1、定义： 2、影响溶解性的因素：
二、溶解度
1、定义：
2、60℃时， 60g某物质溶解在50g水 中恰好形成饱和溶液，则60℃时，该物 质的溶解度为 120。g
【自主练习、自我评价】
3、下列说法是否正确，为什么？ A、20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食 盐在20℃时溶解度为23g。 B、20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g， 则该物质在20℃时的溶解度为23g。 C、在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐 的溶解度为36.5g。 D、在20℃时，100g水中最多溶解食盐为 36.5，则食盐的溶解度为36.5。
氯化钠 硼酸
曲线：曲线越陡，该 物质的溶解度受温度 影响越大。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
0.05
质里的能力叫做溶解性。
同种物质在不
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第二课时）
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞
碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
一、物质的溶解性
1、定义：通常把一种物质溶解在另一种物
少数固体物质溶解度受温度影响不 大。例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反 而减小。例如熟石灰。
6、溶解度曲线提供的信息
（1）同一物质在不同温度下的溶解度数值； （2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。 （3）比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小； （4）物质的溶解度受温度变化影响的大小：
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高 而增大，如:KNO3。