物质的量专题复习导学案一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O 原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小？1．当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于________________________，而微粒距离又由____________和____________决定。
2．气体摩尔体积：____________的气体所占的体积，符号是_____，单位______。
表达式：_________。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。
3．标准状况下，M=ρ标×Vm4．气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系（三）阿伏加德罗定律及推论：1．概念：(三“同”到一“同”)2．推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。
表达式为：V1/V2 = 。
（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。
表达式为：ρ1/ρ2 = 。
（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。
表达式为：P1/P2 = 。
【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2（四）物质的量浓度1．物质的量浓度：以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为，单位是，表达式C B= 。
例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）= n（NaOH）/ V[NaOH（aq）]相关公式：（1）C = n / V = m /MV，（2）稀释定律：C1V1 = C2V2，（3）C = 1000ρω/M3．溶质的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH 4Cl 、KNO 3、NaNO 3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。
4．溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数 = × 100%5．溶质的确定：可以是单质，可以是化合物，也可以指离子或特定组合（如NaCl ），分析溶质还要注意有关化学变化：如Na 2O →NaOH F 2→HF 等，而氨水、氯水的成分复杂，计算浓度仍然以溶解前的Cl 2、NH 3作溶质思考：①以带结晶水的物质作溶质，如何确定溶质的物质的量？②同一溶液，取不同体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，（填变、不变，下同）；其溶质的物质的量、质量____________。
若变，如何变化？③当溶液稀释到原来的n 倍，其溶质的物质的量____________（填变、不变，下同）；，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，若变，如何变？表达式：C 1V 1=C 2V 2（五）配制一定物质的量浓度的溶液实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl 溶液1．实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL ）、 。
容量瓶上标有 、 、 。
使用前第一步是_______（如何检查？还有哪些仪器第一步要检漏？）______________________________________________________。
容量瓶常用的规格有 。
2．实验步骤：(1)基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶溶质质量 溶液质量（2）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
【课堂训练8】下列叙述正确的是（ ）A ．40gNaOH 溶于1L 水中，NaOH 溶液的物质的量的浓度为1mol/LB ．58.5gNaCl 溶于水配成1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是1mol/LC ．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成1L 溶液，所得溶液浓度为0.5mol/LD ．从1L1mol/LH 2SO 4溶液中取100mL ，取出的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L【课堂训练9】1mol/LNaCl 溶液表示（ ）A ．溶液中含有1molNaClB ．1molNaCl 溶于1L 水中C ．58.5gNaCl 溶于941.5g 水中D ．1L 溶液中含有NaCl58.5g【知识体系】以物质的量为中心整理上述各物理量（n 、m 、M 、N 、V 、V m 、C B 、n m ）的关系四、基础练习：（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质质量的单位B．是表示物质的量的单位C．表示物质中所含的粒子数目D．硫酸的量是1摩尔E．1摩尔氧即1摩尔O2F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2．下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28g氮气的物质的量为1mol3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．①②③④⑤D．④和⑤4．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A．10 L N2B．16 g O2C．2 g H2D．1 L H2O5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．设N A为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（）A．N A个氯气分子的质量为35.5g B．常温常压下，17g NH3所含电子数为10N A C．14g氮气中含0.5N A个氮原子D．22.4L氧气含有N A个氧分子E．1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2N A个OH—F．1mol氖气分子中有2个N A氖原子7．下列说法正确的是,(N A表示阿佛伽德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB．32g氧气所含原子数目为2N AC．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8．影响气体占有体积大小的主要因素是A．粒子的数目B．粒子的大小C．粒子的质量D．粒子之间的平均距离9．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11．标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:bC、同质量的A，B分子数之比为a:bD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b12．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC．某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等13．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。