一点通教育学科导学案
课题化学计量在实验中的应用
学习目标与
考点分析
1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。

2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。

3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。

4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。

学习重点一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析
学习方法上课认真听讲―――积极思考―――练习巩固
学习内容与过程
一、物质的量浓度
1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号为ＣＢ计算公式为ＣＢ＝ｎＢ／Ｖ，常用单位是mol／L
2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是１mol／L
3、物质的量浓度（c B）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：
已知某溶液溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（c B）为：______________________。

分析要求物质的量浓度，已知溶质B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为1000ml，可根据溶质的质量m B=ρ×V×ω再根据n=m／Ｍ可求出物质的量
所以，C B=ρ×ω／Ｍ
二、物质的量浓度溶液的配制
（一）固体溶质配制
1.容量瓶
(1)构造（如图）：容量瓶上标有刻度线、温度和容量．
(2)规格：常见的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种．
(3)容量瓶的使用方法和注意事项
①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．
检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．
②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶．计算时应按1000 mL计算
③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中．
2. 溶液的配置步骤及主要仪器
以配制100mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例．
(1)计算：需NaCl固体的质量为 5.85 g。

(2)称量：用天平称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶中。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液
面正好与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

主要仪器: 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、钥匙（二）浓溶液配制稀溶液
配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别
主要仪器：量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管
三、配制物质的量浓度溶液的误差分析
1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据c B ＝ｎＢ／Ｖ进行分析。

首先考虑操作影响了ｎＢ还是Ｖ_，然后判断_ｎＢ_或Ｖ是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度c B 是偏高还是偏低。