广东药学院无机化学考试复习题
一、单项选择题（30分）(每题2分)
[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ½O2(g) = AO2(g) 平衡
常数为K2；反应A(s) + ½O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )
A、K1 = K2K3
B、K3 = K2K1
C、K2 = K1K3
D、K1 = K2/ K3
[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是
溶液( )的性质。
A、沸点升高
B、凝固点降低
C、离子互斥
D、离子互吸
[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液
的( )
A、蒸汽压下降
B、电离
C、解离
D、具有挥发性
[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )
A、正反应自发进行
B、逆反应自发进行
C、反应处于平衡状态
D、正逆反应速率相等
[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了
提高CO 转化率可采用( )
A、压缩容器体积，增加总压力
B、扩大容器体积，减少总压力
C、升高温度
D、降低温度
[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ⇌ SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反
应
2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )
A、100
B、2×10－2
C、2500
D、4×10－4
[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )
Br2(l) + 2e ⇌2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ⇌2Cl- Eθ=1.358V
MnO4-+ 8H++ 5e-⇌Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ⇌Fe3+ Eθ=0.771V
A、Br2
B、Cl2
C、MnO4-
D、Fe3+
[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）
A、H2S
B、H2Se
C、H2O
D、H2Te
[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )
A、保利不相容原理
B、屏蔽效应原理
C、能量最低原理
D、洪特（F.Hund）规则的特例
[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )
A、+2，3
B、+3，6
C、+2，6
D、+3，3
[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )
A、F2是最强的氧化剂
B、碘是最强的还原剂
C、溴是由Cl－作氧化剂制得的
D、以上说法都不正确
[12] 下列物质属于两性物质的是( )
A、H2CO3
B、Na3PO4
C、H2O
D、Na2SO4
[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )
A、HAc/Ac-
B、H2CO3 / CO32-
C、H2PO4- / HPO42-
D、NH4+ / NH3
[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )
A、+ 4
B、+ 8
C、+ 6
D、+ 10
[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )
A、不稳定性
B、强还原性
C、水解性
D、强氧化性
二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）
[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。
（）
[17] 对于基元反应：ｍA+ｎB＝ｐC+ｑD，反应物A的浓度影响其反应速率。
（）
[18] 催化剂既能改变可逆反应的反应速率又能影响其平衡移动的方向。
（）
[19] 自然界一切物质都具有能量，能量在转化或传递过程中总能量不变。
（）
[20] 化学平衡指的是化学反应完全停止的状态。
（）
[21] 随着科技的发展，并不是只有氧化还原反应，才能设计成原电池。
（）
[22] 标准银电极的电极电势被规定为零。
（）
[23] 主量子数n=1时，共有角量子数l 只有0一种取值可能。
（）
[24] 氮气分子之间的作用力主要是色散力。
（）
[25] 根据现代价键理论，自旋方向相同的成单电子，不能形成稳定的共价键。
（）
[26] [Cu(NH3)4]2+和[Cu(en)2]2+中的铜的配位数不相同。
（）
[27] 实验室可用固体NaCl和浓H2SO4制备气体HCl 。
（）
[28] 随着卤素原子序数的增加，卤素单质的氧化性增强。
（）
[29] MnO4—离子的氧化性随pH的减小而增强。
（）
[30] 氧化数为+Ⅵ的铬，在碱性条件下，主要以Cr2O72-形式存在，而在酸性条件
下，主要以CrO42-形式存在。
（）
三、填空题（20分）(每题2分)
[31] 某一可逆的化学反应，其正反应的ΔH< 0，则其逆反应为（）（填吸
热或放热）反应。
[32] 写出基元反应：A+ B＝C 的速率方程式（）。
[33] 可逆反应2A(g)+ B(s) ⇌C(g)在温度T时达到平衡，若增加C的浓度，平衡
向（ ）移动。
[34] HPO 42-—H 2PO 4-缓冲对中，抗碱成分是( )。
[35] 写出反应Zn + 2Ag +⇌Zn 2+ +2Ag 的电池组成式(各物质均处于标准态) ( )。
[36] 配平MnO 2 + HCl →MnCl 2 +Cl 2↑+H 2O ( ) 。
[37] 按照成键原子轨道的重叠方式不同，两原子成键轨道沿键轴方向以“头碰
头”方式发生重叠所形成的键叫（ ）键。
[38] 配合物[Co(NH 3)5H 2O]3+的命名 ( )。
[39] 往含I -的溶液中滴加溴水后，再加入淀粉溶液，充分振荡后，溶液呈（ ）
色。
[40] 在KMnO 4溶液中滴加Na 2SO 3溶液和稀硫酸，观察到的实验现象是（ ）。
四、简答题 （15分）(每题5分)
[41] 简述向含有Ag +溶液中滴入含Cl -的溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加KBr 溶液的实验现象并写出反应式。
[42] 请写出下列元素的原子核外价层电子排布式：5B ，13Al, 25 Mn
[43] 在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH 值下降了，为什么？（请用化学
平衡原理给予解释）
五、计算题 （20分）（计算结果保留两位小数）(每题10分)
[44] 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液1.00 L ，问应用100.00mL, 0.5mol/LNaAc 和多少mL, 0.5mol/LHAc 溶液混合再稀释至1.00 L?（已知Ka,(HAc)=1.75×10-5）
[45] 已知E θ（Cu 2+/Cu ）＝+0.340V , E θ（Zn 2+/Zn ）＝-0.763V , 请通过计算说明氧化还原
反应Cu 2+(aq) +
Zn Cu(s) + Zn 2+(aq)在298K 的标准状态下，正向反应能否
自发进行？其平衡常数是多少？。