1.4 物质在水中的分散状况一．溶液1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）。

2.溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。

3.溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

4.混合物：由多种物质组成的物质。

二．悬浊液和乳浊液1.悬浊液（悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质。

2.乳浊液（乳状液）：油脂形成很小的液滴悬浮在水里，即小液滴分散到液体里形成的物质。

【例题1】下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．均一稳定的液体是溶液【例题2】生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列有关说法不正确的是（）A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈【例题3】让乳浊液静置许久，液体小颗粒一定会（）A．下沉B．上浮C．均匀分散D．上浮或下沉【例题4】下列液体不属于溶液的是（）A．白酒 B．食盐水C．医用酒精D．蒸馏水三．实验操作1.固体药品的取用：（1）固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）；②试管倾斜，把药匙送入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后竖立起来。

（2）取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部。

2.液体药品的取用：（1）液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。

（2）用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）【例题5】下列图示的实验基本操作正确的是（）A. B. C. D.【例题6】下列取用固体药品的操作正确的是（）A. B. C. D.1.5 物质的溶解一．物质的溶解性1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。

2.影响物质溶解的因素：①温度②溶剂的量③溶剂的种类3.有的物质溶解会放出热量，使溶液温度升高；有的溶质溶解会吸收热量，使溶液温度降低；有点物质溶解时，温度没有明显的变化。

如：氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高；硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低；氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。

4.影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。

二．饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液3.判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质，若溶解的量不再增加，则该溶液为饱和溶液。

若溶解的量能再增大，则该溶液为不饱和溶液。

★饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

但 相同温度，同种溶质，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

【例题7】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B ．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C ．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．将5g 某物质完全溶解于95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％三．物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克3.溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

4.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)25.溶解度曲线【例题8】如图为几种物质的溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为80克（2）P 点的的含义在某一温度下，A 、C 两种物质的溶解度相同 （3）N 点表示t 3时，A 的不饱和溶液，可通过增加溶质的方法使·它变为饱和。

（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序: C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。

（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A、B，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为W A<W C<W B 。

（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法。

6.气体的溶解度影响因素：①压强（压强越大，气体溶解度越大）②温度（温度越高，气体溶解度越小）【例题9】“20℃时食盐的溶解度是36g”。

根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136【例题10】溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件，除“在一定温度下”，还应该具备（）A.一定量的溶剂B.一定量的溶液C.一定量的溶质D.不再需要其他条件【例题11】t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。

根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD.t2℃时乙物质的溶解度是130g【例题12】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：⑴70℃，乙物质的溶解度为 g；⑵30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量是甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

四．溶液的配制1.溶液配置过程：①计算（溶质、溶剂的量）；②称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）；③溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）④装瓶存放2.溶质质量分数的计算：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量【例题13】将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。

【例题14】已知50℃时，氯化铵的溶解度为50g。

试计算在50℃下，⑴在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵?⑵在25g水中最多可溶解多少克氯化铵?⑶用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水?⑷用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少?【例题15】20℃时，将80g的某溶液分成二等份，其中一份蒸发掉10g溶剂，另一份加入 4g溶质，此时这两杯溶液恰好饱和，则饱和时溶液的质量分数是________。

1.6 物质的分离一．物质的结晶1.结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过。

①蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。

如食盐（NaCl）②降温结晶：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。

如KNO32.蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂），再冷却结晶二．几种常用的分离方法1.物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸馏法2.明矾、活性炭：（沉淀）凝聚剂活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去异味3.过滤：（1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等（2）一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸中液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

4.粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）（1）步骤：Ⅰ溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。

Ⅱ过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。

Ⅲ蒸发：①把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3）；②用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅；③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

注：（1）玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解；②蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅；③过滤：引流。

【例题16】室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减小D.溶液变成不饱和溶液【例题17】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A.溶解法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法【例题18】将食盐的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发水分，下列说法正确的是( ) A.溶质的质量减少 B.溶液的质量分数增大C.溶液变为不饱和溶液D.原溶液中溶质质量分数不变【例题19】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解___________g乙，溶液达到饱和.（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：______________________。

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________。

（写出一种即可）.（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_______________________。

【例题20】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答：（1）P点的含义是______________________。

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_________；若将烧杯内溶液温度从30℃升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中不变化的是_________。