吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。

ΔG=ΔH-TΔS
式中H为焓；T为热力学温度；S为熵。

在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。

因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；ΔG＝0 时，反应体系处于平衡状态。

从公式ΔG＝ΔH－TΔS 看，化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化(ΔH)；②体系无序性变化与温度的乘积。

这个公式后来被称为吉布斯方程。

它是化学中最有用的方程之一。

自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。

过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。