化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。

化学键包括离子键、共价键和金属键。

2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。

（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。

3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。

注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。

4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。

（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。

（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。

5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。

6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。

如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。

7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。

（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。

（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。

（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。

如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

（5）共价化合物的电子式：先分析每个原子的单电子，确定共用电子对数目，画出结构式，再根据结构式画出电子式。

如HCl、CH4、H2的电子式分别为__________、___________、____________。

8.离子化合物与共价化合物的区别：（1）离子化合物的元素原子间存在电子的得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过共用电子对达到稳定的电子结构；（2）离子化合物的元素化合价是因为电子的得失造成的，共价化合物的元素化合价是因为电子对的偏向造成的；（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。

共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。

可见，融化只能破坏化合物的离子键，不能破坏共价键。

（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于________________（填晶体类型）。

像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。

11.物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程中，由于均电离成自由移动的阴、阳离子，故离子键被破坏。

（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等，破坏的是分子间作用力。

12.元素原子最外层达到8e稳定结构判断技巧：（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。

（2）在共价化合物中，元素原子自身的最外层电子数＋|化合价|＝8。

13.金属键是_____________、______________之间的相互作用。

14.含有金属键的物质有__________________、______________________。

例1.现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4用序号回答下列问题：（1）只含离子键的物质有___________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。

（2）属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有______________。

（3）属于电解质的有__________________，属于非电解质的有______________。

例2.写出下列物种的电子式，存在结构式的化合物一并写出结构式。

（1）Mg______________，S_______________。

（2）H3O＋_____________，H－______________。

（3）—OH_____________，—CHO______________。

（4）Cl2______________，N2________________。

（5）MgF2______________，Na2S_____________，Mg3N2________________。

（6）H2O_____________，H2O2___________________，Na2O2_________________。

例3.(2014上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（B）A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键例4.下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子结构的是________________（填序号）。

①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO⑪N2⑫N2H4[答案]②④⑤⑪变式训练：1.下列说法正确的个数有（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.2个B.4个C.5个D.6个7.下列关于化学用语的表示中，正确的是（A）3.下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（B）A.NaF、HNO3B.NaOH、KHSC.HCl、MgF2D.Na2O、NH4Cl4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（B ）A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)25.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl26.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（D ）A.共价化合物B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构解：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。

7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是（D）A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5属于离子化合物C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键D.NH5溶于水形成的溶液呈碱性解：根据NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，可推知NH5的电子式为，由此可知NH5中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH5中不全是N—H键，故A、B正确，C错误；NH4H与H2O反应的化学方程式为NH4H＋H2O=H2↑＋NH3·H2O，溶液呈碱性，故D正确。

8.（双选）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（CD）A.2Na +2H2O→2NaOH + H2↑B.SO2+2H2S →3S↓+2H2OC.Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3·H2O+6H2O9.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中铬元素的化合价是（D）A.+10B.+2C.+5D.+610.将，，NaOH，，分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（D）A.2种B.3种C.4种D.5种11.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（D）A.I2升华B.干冰融化C.乙醇溶于水D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味12.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（D）A.将SO2通入水中B.烧碱熔化C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水13.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是（B）A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液解：短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确。

14.下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（B）A.BCl3B.CO2C.NH3D.PCl515.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（D）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高解：X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M 分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。