般阳中学高一化学期中测试 09年11月16日 元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 一、单选题（每题3分，共计48分） 1、 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 3、下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 4、125g 的CuSO 4·5H 2O 物质的量为 A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 5、关于0.2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 A.质量为4.4g B.有0.4mol 原子 C.分子数为6.02×1023 D. 质量为8.8g 6、. 用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有硫原子数为 A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A
7、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol
B. CO 2的摩尔质量为44g
C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量
D. N A 个C O 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同
8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液
B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D. 硝酸银溶液
9、用10gNaOH 固体配制成0.5mol/LNaOH 溶液，所得溶液的体积是
A. 0.5ml
B. 5ml
C. 50ml
D. 500ml
10. 0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是
学校 班级 姓名 考号
A. 22.4L
B. 11.2L
C. 5.6L
D. 2.24L
11.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤
12、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精④苯
A.①④
B.①和②
C.①和③
D.①②③
13、下列实验操作中错误的是
A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
14、下列溶液中与150 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，
然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2
溶液
A. ④②⑤
B.④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ①④②⑤③
16、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液870mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
二、填空（每空2分）
1、（6分）现有下列10种物质：①H2O ②Mg ③CaO ④H2SO4
⑤Ca(OH)2 ⑥CuSO4 ⑦C2H5OH ⑧NaHCO3 ⑨空气⑩碘酒
（按照要求填写序号）其中，属于混合物的是（）；属于氧化物的是（）；属于酸的是（）属于碱的是（）；属于盐的是（）；属于有机物的是（）
2、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、
萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法
（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。
（4）石油中各组分的分离(例如分离出汽油,柴油等)，采用的方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
3、（16分）实验室用氯化钠固体配制0.50mol/L的NaCl溶液1.0L，回答下列问
题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，
⑦摇匀 ,⑧。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向左边，则表示（填写下列选项的正确代码）：
A、左盘重，样品轻
B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻
D、右盘轻，样品重
需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量为 g。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液
转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响。
（4）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为。
三、计算题（18分）
1、将标准状况下17.92L的HCl气体溶于水配成250ml溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？
2、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8克Ca、
0.3克Mg，0.2克Cu，0.01克Fe，试求这四种元素的物质的量之比。
答案：
一、选择题
1、C
2、A
3、D
4、C
5、D
6、A
7、D
8、D
9、C 10、B
11、A 12、A 13、D 14、C 15、C 16、C
二、填空
1、⑨⑩、①③、④、⑤、⑥⑧、⑦
2、过滤、萃取、蒸发、蒸馏、加热分解
3、（1）称量、溶解、转移、定容、装瓶 D 29.25 29.3
（2）1000mL 烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
检查容量瓶是否漏液
（3）偏大、偏小
（4）0.50mol/L，0.25mol/L
三、计算题
1、3.2 mol/L
2、n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2。