精彩片段一：“华约”真题欣赏一．选择题（每小题2分，共6分）1.医生常用“冷冻法”治疗咽喉炎。
冷冻剂应选用下列物质中的（）A．液氧B．液态空气C．液化石油气D．液氮2.某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O晶体，下列叙述正确的是A．a可能为40，m＞n B．a可能为40，m＝nC．a可能为30，m＞n D．a可能为30，m＜n3.研究发现，气体分子中的极性键在红外线照射下易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
又知碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，而自由CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则：Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度A．强B．弱C．相等D．无法判断二．填空题4．（6分）⑴已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。
在含有Cu(NO3)2，Fe(NO3)3和AgNO3的酸性溶液中加入少量铁粉，首先被置换的金属是。
⑵硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O，当有1 mol电子转移时，有mol 氮被氧化，同时有mol硫被还原。
5．（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式A 、D 、F ；⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：。
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
（写出二种）⑷ 化合物的系统名称是。
⑸D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。
6．（6分）五水合硫代硫酸钠的分子式为Na2S2SO3·5H2O是一种白色块状结晶，俗称“摄影师的海波”，可通过向多硫化钠（Na2S5）的乙醇水溶液中通入氧气来合成，SO2是该反应仅有的另一生成物。
多硫化钠（Na2S5）通过硫化氢（H2S）与硫化钠（Na2S）在乙醇溶液中反应来制备。
Na2S是H2S中和NaOH的产物。
（1）请写出由硫化氢和NaOH为起始物制备海波的3个化学反应方程式：（2）若上述反应中多硫化钠的化学式为Na2S x，生成物中SO2与Na2S2O3·5H2O的物质的量之比是。
精彩片段二：“北约”真题欣赏一、（10 分）硫在空气中燃烧生成A，A 溶于水得B，B 和I2反应得C 和D，C 和Na2S 反应得含硫化合物E，则A ，B ，C ，D ，E 。
E 和A、B、C 中某种物质反应的方程式为：。
二、（12 分）请说出下列事实的原因：1.用棕色瓶盛AgNO3；2.用铁质容器盛浓H2SO4；3.液Cl2盛于钢瓶；4.盛汽油的容器不能用胶塞。
三、（12 分）下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b 电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。
a：；b：；c：；d：；e：；f：。
四、（6 分）100℃下加热1.25g CuSO4·5H2O(250g/mol)得0.89g 固体，其化学式为。
五、（10 分）加热H2C2O4·2H2O，释出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
H2C2O4·2H2O 热分解反应方程式为：。
由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：。
六、（10 分）用某浓度NaOH 溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH 溶液。
中和CH3COOH 所用的指示剂可选。
若中和过程滴加NaOH 溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH 过程中溶液的PH 改变更快？请简述原因。
七、（10 分）1.等体积（V）混合CH3COOH 和C6H6，混合溶液体积比2V（V+V=2V）大1%，原因是：。
2.等体积（V）混合H2O 和CH3COOH，混合溶液体积比2V（V+V=2V）的97%，原因是：。
3.等体积（V）混合CH3OH 和CH3COOH，混合溶液体积比2V（填入＞、≈、＜）。
八、（10 分）1mol 有机物A、B、C、D、E 分别燃烧，都生成2molCO2，其中A 和浓H2SO4反应得E，E 和H2反应生成C，B 还原得A，B 氧化得D，则A：；B：；C：；D：；E：。
九、（10 分）分子式为C3H8O3的有机物A，能与水混溶，形成的无色水溶液不显现酸、碱性。
A 和KHSO4（S）混合加热得一种醛B（C3H4O）。
A 经硝化反应得C，C 能发生爆炸反应。
B 的结构和化学名称为：；生成C 的反应式：；C 爆炸的反应式为：。
十、（10 分）在较浓强碱溶液中紫色（MnO4-）转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：4 MnO4- + OH-＝ 4 MnO42- + + ；以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。
1.通入CO2降低强碱的浓度：3 MnO42- + H2O ＝MnO4- + MnO2+ OH-；2.电解。
阳极反应式：；阴极反应式：。
实验中发现，若电解事件过长，溶液颜色又转变成绿色。
为什么？主题一：物质结构与性质相关真题欣赏1.写出H3PO2和五氧化铬的分子结构式2.为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低？3.为何卤素能形成＋1、＋5、＋7 价化合物？4.臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之5．从分子结构分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合6．为何Na 与水的反应比Li 剧烈？模拟练习1.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道。
试根据电子填入轨道的顺序原则预测：⑴．第8 周期共有种元素；⑵．原子核外出现第一个6f 电子的元素的原子序数是；⑶．根据“稳定岛”假说，第114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。
试推测114 号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。
2.无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。
组成甲、乙化合物的元素的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c。
甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于水溶液。
由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液化学方程式为。
3.图1-1-11 表示元素X 的头五级电离能的对数值，试推测X 可能是哪些元素？4.请根据下列数据，估计43 号元素锝（Tc）的原子半径。
四周期元素原子半径/pmTi V Cr Mn Fe Co Ni147 134 127 126 126 125 124五周期元素原子半径/pmZr Nb Mo Tc Ru Rh Pd160 146 139 134 134 137六周期元素原子半径/pmHf Ta W Re Os Ir Pt159 146 140 137 135 136 1395.33⑵．比较这两个分子极性大小并说明原因。
6.1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x+不仅存在而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33+、CHe44+的键长分别为：0.1209nm，0.12113nm。
如果CHe33+、CHe44+果真存在的话，请你写出它们的立体结构式，并完成下列化学方程式：CHe44++H2O→CHe44++HCl→7.在有机溶剂里令nmol 五氯化磷与nmol 氯化铵定量的发生完全反应，释放出4nmol 的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A 的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa 下测得的A 的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。
⑴．通过计算给出A 的分子式⑵．分子结构测定实验的结论表明，同种元素的原子在A 分子所处的环境毫无区别，试画出A 的分子结构简图（即用单键-和双键=等把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
8.P Cl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/l，极性为零，P-Cl 键长为204pm 和211pm 两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5 在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl 键长为198pm 和206pm 两种。
（P、Cl 相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：⑴．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
⑵．250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
⑶．PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式做出解释。
⑷．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br 键长。
PBr5熔体为什么能导电？用最简洁的方式做出解释。
9.用价层电子对互斥模型预测ICl5、ICl3、SO42-的立体结构。
10.(BN)n是一种新的无机合成材料，它与某常见单质互为等电子体。
工业上制造(BN)n的方法之一是用硼砂和尿素在1073K～1273K 时反应,得到α-(BN)n及其它元素的氧化物。
α-(BN)n可做高温润滑剂，电器材料和耐热的涂层材料等。
β-(BN)n的硬度特别高，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材料。
试问：（1）它与什么单质互为等电子体？（2）写出硼砂和尿素反应的方程式；（3）根据等电子原理画出α-(BN)n和β-(BN)n的构型。
11.解释下列的实验事实：⑴．HNO3的稳定性比NO3-离子差⑵．卤化硼的酸性是BF3〈〈BCl3〈BBr3⑶．在100℃、0．1 气压下，测得乙酸蒸气的分子量为80⑷．SiCl4遇潮湿空气冒“烟”，而CCl4却很稳定⑸．取等摩尔乙醇与水，丙酮与氯仿分别混合，发现后者升温比前者高⑹．O3在水中的溶解度比O2大12.PtCl2（NH2）2为平面正方结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
⑴其中淡黄色固体对应的结构为。
⑵黄绿色固体在水中溶解度大的原因是。