四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5N AC．20 gH218O含有的中子数为10N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生酯化反应6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F －)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)二、原理综合题8．钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。
已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。
查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。
该工艺的流程如下图。
（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。
9．甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。
实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。
506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。
A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCOB．反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1C．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化10．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。
(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，12)；C为(12，12，0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
三、实验题11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。
烧瓶C中发生如下反应：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。
A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至终点时的现象：______________。
滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。
产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质(4)（提出假设）假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。
假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
（验证假设）配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。
实验结论：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的应用(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。
为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。
(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)Ⅴ.探究与反思(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。